A．工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y

B．气态氢化物的稳定性:W>X

C．简单离子半径的大小顺序:r（Y+）>r（X-）

D．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金厲Z

A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B．我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量

C．臭氧是氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂

D．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代普 通DNA链中的P元素

A. 由极性键构成的极性分子

B. 由极性键构成的非极性分子

C. 由非极性键构成的极性分子

D. 由非极性键构成的非极性分子

A. 最外层电子数大于4的一定是非金属元素

B. 元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期

C. 第ⅠA族就是碱金属

D. 某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11

A. 13C和14C属于同一种元素，也属于同一种核素

B. 1H和2H是不同的核素，两者互为同位素

C. H2O和D2O互为同素异形体

D. 金刚石和石墨都是碳元素形成的单质，具有相同的物理化学性质

(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥的后面。

(2)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：______________。

（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是_____________。

（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_______。

①NH3的热稳定性比AsH3差

②HNO3的酸性比H3AsO4强

③N的原子半径比As的原子半径小

（3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式____________________。

（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：

① As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应________（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。

②过滤操作所用的玻璃仪器有_________________________。

③写出过程Ⅲ的离子方程式_________________。

请回答下列问题：

（1）基态F原子的核外电子排布式为 ，F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为 。

（2）六种元素中电负性最小的是 ，其中C、D、E的第一电离能由大到小顺序为 (填元素符号)。

（3）A、B 的氢化物所属的晶体类型分别为 。

（4）指出A、D的简单氢化物中沸点较高的物质并说明原因 。

（5）C和E的单质反应可生成组成比为1︰3的化合物，该化合物的立体构型名称为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

（6）A和B能够形成化合物Y，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，Y的化学式为 ，列式计算晶体Y的密度(可不化简) g·cm－3。

A. 2,2,3－三甲基丁烷

B. 2－乙基戊烷

C. 2－甲基－1－丁炔

D. 2,2－甲基－1－丁烯

A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

C．糖类、油脂、蛋白质都是天然的高分子化合物。

D．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色