①用PH试纸检验，溶液呈强酸性；

②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a．溶液从酸性变为碱性；b.溶液逐渐产生沉淀

c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

其中产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如下图所示。

④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题。

（1）由①可以排除 的存在。

（2）由②可以证明 的存在；同时排除 的存在；

（3）由①③可以推知该溶液中一定含有的阳离子是 ，它们的物质的量浓度比为 。

（4）由④可以证明 的存在，同时排除 的存在。

① 制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用下图中的 。

② 请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因 。

③ 装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和 。

（2）以下为苯的取代反应的探究实验。

①按上图所示的装置图连接好各仪器。

②检验装置的气密性。

③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭K1。

写出B中发生反应的化学方程式 。装置C的作用是 。

④反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入

（描述试剂和现象），则证明B中的取代反应已经发生。

⑤把B中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。其中试剂为 ，操作名称为 。

【题目】在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。物质：有光学活性，它发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是：（ ）

A. 与NaOH溶液共热

B. 与甲酸发生酯化反应

C. 与银氨溶液发生银镜反应

D. 在催化剂存在下与H2作用

（1）相对分子质量为114的烷烃甲，不能由任何相同碳原子数的烯烃加H2得到，则甲的结构简式为____________。

（2）已知化合物A与化合物B 的转化关系为：AB，且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子，则B的结构简式为____________。

（3）某烃B分子式为CnH2n－2，被酸性KMnO4溶液氧化后得到：

、、

则该烃的结构简式为____________。

（4）某烃A的相对分子质量为84，用红外光谱测知分子中含有碳碳双键，用核磁共振氢谱法检测显示只有一种类型的氢原子。则A的结构简式为____________。

试回答下列问题：

（1）硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为 （填化学式）。

（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有 ；

步骤Ⅳ中应选用 试剂调节溶液的pH（填字母编号）。

（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是 。

（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。

（5）步骤Ⅵ在空气中煅烧发生反应的化学反应方程式为 。

（6）欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg。

①写出加入足量的H2O2发生反应的离子反应方程式 ；

②测得该样品中Fe元素的质量分数为 。

A．2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

B．Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

C．2H2 + O2 = 2H2O

D．H+ + OH- = H2O

A．“强水”可能是重水

B．“强水”可能是硝酸

C．“强水”可能具有强氧化性、强酸性

D．“强水”不可能是氢氧化钠溶液

A.燃煤发电厂在煤燃烧时加入一些生石灰，能减少废气中的二氧化硫排放

B.洪涝灾害地区的灾民用明矾和漂白粉先后处理浊水后就可直接饮用

C.人们所使用的材料，不一定是纯度越高越好

D. 通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中

请回答下列问题:

（1）A、C两元素形成的原子个数比为1:1的化合物，该化合物电子式为 。

（2）B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为 。

（3）X的水溶液显 （填酸性、碱性或中性），原因是 （用离子方程式表示）。

（4）C和E两元素相比较，非金属性较强的是 （填“元素名称”），可以验证该结论的是 （填“序号”）。

A．比较这两种元索的气态氢化物的沸点

B．比较这两种元素的单质在常温下的状态

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

（5）C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物，E、C两元素形成的原子个数比为1:2的化合物，这两种化合物反应的化学方程式为 。

（6）A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。

⑴ 装置A中还应安装的玻璃仪器是 ，装置B用冰水浴的原因是 。

⑵ 装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。

⑶ ①实验过程中，装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1:1，其中一种为NaClO2，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式： 。

②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a．____________；b_____________；c．洗涤；d．干燥。

⑷ 还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎，其主要原因是 。