（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是 ，在反应中的氧化产物是 。

（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是 。在合成氨的设备(合成塔)中，设置热交换器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 。

（3）科学家以氨(NH3)为燃料开发新型的燃料电池。电池中填充可传导O2—离子的 MnO3固体电解质，电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。负极的电极反应式为 。

（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量约占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的 %。(取两位有效数字)

（5）硝酸铵是一种常用的氮肥，在使用该化肥时避免与碱性肥料一起使用，理由是 。

（1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。

A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

A．CH3CH3 B．CO2 C．CH3CH2OH D．CH3COOCH2CH3

（4）已知 2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

反应①的化学方程式为___________________ ①反应类型是__________________

②反应类型是__________________。

A．4－甲基－2－乙基戊烷 B．2、5－二甲基戊烷

C．2－乙基－4－甲基戊烷 D．2、4－二甲基己烷

A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2Cl C．CH3—CH3OH D．CH3—COOH

A．汽油B．甘油 C．煤油 D．柴油

A. 谷氨酸单钠 B. 柠檬酸 C. 山梨酸钾 D. 三聚氰胺

【题目】氯化银在溶液中有极微量的电离：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。不能说明该电离达到平衡状态的是

A．Ag＋的浓度不再改变

B．Ag＋的生成速率和Ag＋、Cl－ 结合生成AgCl的速率相等

C．AgCl的质量不再减少

D．Ag＋与Cl－ 的物质的量比为1:1

A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O3

（1）上述元素中单质的熔点最高的可能是________(填名称)。

（2）比较D、G氢化物的稳定性 （用化学式表示）。

（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为： ；

（4）D、E、G、H四种元素最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是： （填化学式）。

（5）A、D两种元素构成的两种烃X和Y，X是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平；Y是一种比水轻的油状液体，两种元素的质量比为12∶1，Y的相对分子质量为78。

①X的结构简式 。

②Y与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式: ，反应类型________。

（1）P元素的基态电子电子排布式为

（2）白磷的分子式为P4，其结构如下图所示，科学家目前合成了 N4分子， N 原子的杂化轨道类型是 ，N—N—N 键的键角为 ；

（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 。

（4）HNO3、HNO2是氮元素形成的含氧酸，酸性较强的是 ，酸根中没有孤对电子的是 ，NO2—价电子构型是 。

（5）立方氮化硼晶体的结构如下图所示：N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是 ；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为 g·cm－3 (用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。