A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C. 工业上利用合成氨实现人工固氮 D. 实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是_________________；

但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2—放电产生气体的电极反应式___________________.

（2）利用化学反应也能制取氟：K2MnF6+SbF5 → KSbF6+ MnF3+ F2↑（未配平）；其中还原产物是___________.如果生成该还原产物33.6克，则反应中转移电子数目为_______________.

（3）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量f随PH的分布曲线如图示。用NaOH溶液使混合液的PH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：___________________________________ .

A．只有①③ B．只有①②③ C．只有①③④ D．只有①②

下列说法错误的是

A．步骤①的操作名称是溶解

B．步骤②中玻璃棒的作用是引流

C．步骤③的操作名称是蒸发

D．步骤④中的双氧水加入滤渣后迅速产生大量气泡

（1）合成过程的反应产物中含有IO3－，写出合成过程的离子方程式 。

（2）还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能 。工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是 。

（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3－的实验方案：取适量还原液， 。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。

（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

a. 称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；

b. 量取25.00mL待测液于锥形瓶中；

c. 用0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；

d. 重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据。

①滴定过程中，AgNO3溶液应放在 中；步骤d的目的是 。

②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低(忽略测定过程中的误差)，其可能的原因是 。

A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣

B．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质

C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

D．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3═Na++HCO3﹣、HCO3﹣H++CO32﹣

【题目】全钒液流电池足一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+，下列说法正确的是

A．放电时正极反应为：VO2++2H++e-=VO2++H2O

B．充电时阴极反应为：V2+-e-=V3+

C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D．充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移

A．CH3CH3→CH3CH2Cl取代反应

B．CH2═CH2→CH2BrCH2Br加成反应

C．CH2═CH2→CH3CH2OH取代反应

D．CH≡CH→CHBr═CHBr加成反应

A、乙醇 B、聚乙烯 C、甲烷 D、乙烯

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能最的变化

B．物质燃烧和中和反应均放出热量

C．分解反应肯定是吸热反应

D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能最和反应物具有的总能量