A．阳极 B．阴极 C．正极 D．负极

A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C. 所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子

D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

A. 仅由碳、氢两种元素组成 B. 仅由碳、氢、氧三种元素组成

C. 在氧气中燃烧只生成二氧化碳 D. 熔点低而且难溶于水

（1） NaClO2的化学名称为____________。

（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。增加压强，NO的转化率________________（填“提高”、“不变”或“降低”）。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐___________（填“增大”“不变”或“减小”）。

③由实验结果可知，脱硫反应速率___________脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

（3）不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示。

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均____________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

②反应ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常数K表达式为___________。

（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。

①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_______。

②已知下列反应：

SO2(g)+2OH(aq)===SO32(aq)+H2O(l) ΔH1

ClO(aq)+SO32(aq)===SO42(aq)+Cl(aq) ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3

则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO(aq) +2OH(aq) ="==" CaSO4(s) +H2O(l) +Cl(aq)的ΔH= _。

A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C. 电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+

D. 当有4.48L NO2（标准状况） 被处理时，转移电子为0.8mol

（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为

MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol–1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)="==2" Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol–1

酸溶需加热的目的是_____ _；所加H2SO4不宜过量太多的原因是____ __。

（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为__________

（3）用如图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

①实验装置图中仪器A的名称为__________。

②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂， 、静置、分液，并重复多次。

（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水， ，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。

（1）写出化合物I含有的且能与H2发生加成反应的含氧官能团的名称 ，1 mol化合物I完全燃烧需要消耗 mol O2。

（2）化合物III与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为________________________。

（3）化合物III分子中最多有 个原子共面。

（4）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：

。

（5）化合物I有多种同分异构体，请写出任意3种符合下列条件的同分异构体的结构简式：

_ ___。

（要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种）

(1)研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是：__________(填分子式)。产生这种结果的主要原因是： (用化学方程式和必要的文字加以说明)

(2)为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验，组装了图1装置，对所制了的气体进行探究．

①装置C中加入的试剂是：__________；装置D中加入的试剂是：__________．

②装置F中加入的试剂是：__________；U型管G的作用为：______________．

③有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为：______________．

④证明反应生成SO2和H2的实验现象是_________________。

已知：① E分子的核磁共振氢谱中只有两组吸收峰；

② ，

（R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团）；

③ 1molG与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体。

（1）油脂→A的反应类型为 ，B→G的反应类型为 。

（2）D→E的化学方程式为（注明具体反应条件） 。

（3）E→F所需试剂a是 ，F的名称是 。

（4）1mol M与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为 。

（5）写出F和G发生聚合反应生成聚酯的化学方程式 。

（6）任选无机试剂，写出从Br-CH2CH2-Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路线 。

（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）

A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)

B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)

C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)

D．pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–)