（一）分子式的确定：

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：

生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质的实验式是 ．

（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为，该物质的分子式是 ．

（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式 ．

（二）结构式的确定：

（4）核磁共振氢谱能对有机物分子 中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl﹣CH2﹣O﹣CH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为 ．

A. 结构简式为：C2H4O2 B. 分子式为：CH3COOH

C. 可与金属Na反应生成H2 D. 分子中原子之间只存在单键

【题目】在下列六种物质中：①乙醛②乳酸（）③乙烯④葡萄糖⑤乙醇

（1）能发生酯化反应的是

（2）能发生银镜反应的是

（3）同种分子能通过加聚反应生成高分子化合物的是

（4）同种分子能通过缩聚反应生成高分子化合物是 ．

A．已知H2燃烧热△H为-285.8kJ/mol，则：2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol

B．已知稀盐酸与NaOH稀溶液反应的中和热△H为-57.3kJ/mol，则：H2SO4(aq)+2NaOH(aq) ==Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-57.3kJ/mol

C．电解稀硫酸可能发生反应：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑

D．以石墨为电极电解MgCl2溶液的总离子方程式：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

A．向密闭容器中通入0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，容器中N原子数为0.2NA

B．Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，当转移电子数为0.2NA时，正极溶解Zn6.5g

C．电解102g熔融的Al2O3，能产生54g金属铝和33.6LO2，转移电子数为6NA

D．电解精炼铜当转移电子数为2NA时，阳极溶解的铜和阴极析出的铜均为64g

（1）A的结构简式为 ；

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”或者“不是”）；

（3）在图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．

反应②的化学方程式为

C的化学名称为

E2的结构简式是 ．

【题目】在某密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图像下列分析不正确的是

A．图Ⅰ研究的是t1时刻增大压强(缩小体积)对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t1时刻通入氦气(保持恒容)对反应速率的影响

C．图Ⅱ研究的是t1时刻加入正催化剂对反应速率的影响

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是 （ ）

A．放电时负极反应为：Zn－2e＋2OH ＝Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e＋5OH ＝FeO42－＋4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性减弱

A. 氢能 B. 化石能 C. 风能 D. 太阳能

A. 铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣浓度基本不变

B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色

C. Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1

D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5