（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 等．

（2）计算：需要Na2CO3固体的质量为 ．

（3）称量：称量过程中Na2CO3固体应放于小烧杯中并放在天平的 （填“左盘”或“右盘”）．

（4）转移、洗涤．在转移时应使用 引流，洗涤烧杯2～3次是为了 ．

（5）定容、摇匀．定容的操作是 ．

（6）某学生实际配制Na2CO3溶液的浓度为0.39molL﹣1，原因可能是 （填字母）．

A．使用滤纸称量Na2CO3固体

B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．溶解后的烧杯未经多次洗涤．

A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X

A．钢铁腐蚀的正极反应：Fe﹣3e﹣=Fe3+

B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．原电池是将化学能转化为电能的装置

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑

A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

（1）焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法。已知：

① C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ΔH = -393.5 kJ·mol-1

② CO(g) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH = -283.0 kJ·mol-1

③ H2(g) + O2 (g) = H2O (g) ΔH = -241.8 kJ·mol-1

则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是 ，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）CO可以与H2O(g)进一步发生反应CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。

起始时，甲容器中反应向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为 。

②右图表示上述反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。则t2时刻发生改变的所有可能的条件是 。

（3）以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，工作时负极反应式为 ，若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下） L。

A. 太阳能

B. 潮汐能

C. 风能

D. 氢气燃烧产生的热能

A. 含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 molL﹣1

B. 100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 molL﹣1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 molL﹣1，需要水100 g

C. 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振荡摇匀

D. 将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液

A．锌粒与稀硫酸的反应

B．木炭与O2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应

D．Ba(OH)2·H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

A．蒸馏时，将温度计的水银球插入液面下

B．称量时，将硫酸铜晶体直接放在天平右盘上称量

C．加热时，将烧杯、试管直接放在酒精灯上加热

D．闻气味时，将少量的气体用手轻轻扇入鼻孔中

（1）写出D的官能团名称_____________________。

（2）写出反应③的化学方程式____________________。

（3）发生反应①时钠在____________________。（填“液面上”或“液体底部”）。

（4）写出反应②的反应类型___________。

（5）比B多一个碳原子的B的同系物，在一定条件下可发生聚合反应，生成一种高分子化合物，请写出该反成的化学方程式______________。