根据碘与氢气反应的热化学方程式:①I2(g)+H2△H=-9.48kJ?mol-1②I2(s)+H2△H=+26.48kJ?mol-1．下列判断正确的是( )A．反应①的产物比反应②的产物稳定B．25——青夏教育精英家教网—

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根据碘与氢气反应的热化学方程式：
①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol^-1②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol^-1．
下列判断正确的是（　　）

A．反应①的产物比反应②的产物稳定

B．254g I₂（g）中通入2gH₂（g），反应放热9.48 kJ

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

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常温下某溶液中由水电离产生的c（H⁺）_水=10^-13，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（　　）

A．NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

B．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

C．Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

D．K⁺、Na⁺、ClO^-、Cl^-

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一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气．其中一个电极反应式为：C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O，有关此电池的推断正确的是（　　）

A．该电池的总反应式为2C₂H₆+7O₂=4CO₂+6H₂O

B．通氧气的电极为正极

C．放电一段时间后，负极周围的pH升高

D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

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常温下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中C（OH^-）=1×10^-11 mol?L^-1，下列叙述正确的是（　　）

A．该一元酸溶液的pH=1

B．该溶液中水的离子积常数为1×10^-22

C．该溶液中HA的电离度为 1%

D．若加水稀释，则C（OH^-）/C（H⁺）将减小

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在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；正反应放热．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）

A．图Ⅰ研究的是t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t₀时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ研究的是压强对化学平衡的影响，且甲的压强较高

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已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10是三种酸HNO₂、HCN、HF的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂ ②NaNO₂+HF=HNO₂+NaF，由此可判断下列叙述中不正确的是（　　）

A．HF的电离平衡常数为7.2×10^-4

B．根据①②两个反应即可知三种酸的相对强弱

C．反应NaCN+HF=HCN+NaF能发生

D．同体积同浓度的三种酸与NaOH反应消耗NaOH物质的量不相等

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下列叙述正确的是（　　）

A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

C．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH=4

D．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=4

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下列有关叙述正确的是（　　）

A．工业上电解饱和食盐水制烧碱，用阳离子交换膜阻止0H^- 移向阳极

B．输油管道为了防止表面被腐蚀应涂上隔水材料并与电源的正极相连

C．在铁制品上电镀银时，用银作阴极

D．电解法精炼铜时，粗铜连接电源的负极

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有一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应，2A（g）+B（g）

3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为W mol?L^-1，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓度仍为W mol?L^-1的是（　　）

A．1mol A+0.5mol B

B．1mol A+2mol B

C．3mol C+1mol D+1mol B

D．3mol C+1mol D

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关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）

A．电流从锌电极通过检流计流向铜电极

B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应是2H⁺+e^-=H₂↑

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