A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品

B．氧化铝和氧化镁都是电解质，工业上可用于电解制取铝和镁

C．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体

D．静电除尘、燃煤固硫、汽车尾气催化净化都可以提高空气质量

A．把一块打磨过的镁带放入少量冷水中

B．把氯气通入FeCl2的溶液中

C．把绿豆大的钾投入水中

D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

A. NH4+、Ca2＋、Al3＋、Cl－ B. Na＋、CO32-、K＋、NO3-

C. MnO4-、K＋、SO42-、SO32- D. K＋、SO42-、Cl－、Ba2＋

A. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOX的催化转化都是减少酸雨产生的措施

B. 用FeCl2溶液与铜反应制作印刷电路板

C. 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化

D. 碳酸钠治疗胃酸过多

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B．铝与盐酸反应

C．灼热的炭与CO2反应

D．甲烷与O2的燃烧反应

【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）。

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00ml。经检验滴定后的溶液中无SO42－。

（1）仪器X的名称是 。

（2）滴定前，下列操作的正确顺序是 （填字母编号）。

a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液

b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗

c．读数、记录

d．查漏、清洗

e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是 mol。

实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32－，无SO42－。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

（4）检验装置D内溶液中有SO32－，无SO42－的实验操作和现象是 。

（5）装置B内溶液吸收的气体是 。

（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是 。

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式： ，固体A为（填名称） ．

（2）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入 ．

（3）滤液B中加入过量烧碱发生的主要反应用离子方程式表示： ．

（4）流程乙加入过量烧碱发生反应的化学方程式： ．

（5）沉淀F的成分是（填化学式） ．

（6）滤液E、K中溶质的主要成分是 （填化学式）

【题目】某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl﹣、．已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，试回答：

（1）若溶液跟Al反应后有[Al（OH）4]﹣生成，则原溶液一定含有大量的 离子，还可能含有大量的 离子．

（2）若溶液跟Al反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量 离子．

A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B．饱和硫酸铵和醋酸铅溶液均能使鸡蛋清溶液发生变性

C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2

D．氧化铝具有高熔点，可用作 耐火材料