14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是

A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 B．产物中的SO有一部分是氧化产物

C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e-转移

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH4（g） ＋ 4NO2（g） ＝4NO（g） ＋ CO2（g） ＋ 2H2O（g） △H1＝－574 kJ·mol－1

CH4（g） ＋ 4NO（g） ＝2N2（g） ＋ CO2（g） ＋ 2H2O（g） △H2＝－1160 kJ·mol－1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。

（2）脱碳。将CO2转化为甲醇：CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）。

在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如右图所示。试回答：

①0—10 min内，氢气的平均反应速率为___________mol/（L·min）。

②下列选项能说明该反应已达到平衡状态的是 。

A．v（H2）=3v（CO2）

B．容器内气体密度不变

C．单位时间内，形成2molC=O，同时断裂3molH—H

D．容器内温度不变

（3）脱硫。有学者想利用如下图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极。则电子流出的电极为____（用A或B表示），A极的电极反应式为_ ___。

A．v（N2O5）=1.80×10﹣3 molL﹣1min﹣1

B．v（N2O5）=1.08×10﹣2 molL﹣1min﹣1

C．v（NO2）=1.80×10﹣3 molL﹣1min﹣1

D．v（O2）=1.80×10﹣2 molL﹣1min﹣1

（1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 分子．

（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 ．

于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质．

（1）写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 ．

（2）NH2﹣的电子式为 ．

（3）N3﹣有 个电子．

（4）写出二种由多个原子组成的含有与N3﹣电子数相同的物质的化学式 ．

（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3﹣的构型 ．

（6）据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N5”分子碎片所带电荷是 ．

A. A B. B C. C D. D

①Na2CO3—制玻璃

②SiO2—太阳能电池

③干冰—人工降雨

④NaCl—制纯碱

⑤Al2O3—焊接钢轨

⑥NaClO—消毒剂

⑦Fe2O3—红色油漆或涂料

⑧MgO—耐火材料

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

A. 10 s B. 大于10 s C. 小于10 s D. 无法判断

（1）该化合物的具体名称是 ，组成该化合物的基本结构单位是 ，其结构特点是 。

（2）该化合物的基本连接键是 ，由一个 与另一个 脱去一分子 形成的。

（3）如果该化合物的相对分子质量是a,则组成该化合物的基本单位的平均相对分子质量是 ,若R1、R2、R3既可以相同也可以不同,理论上生物体可以形成 种上图所示化合物。

A．粗硅的制取：SiO2+C Si+CO2↑

B．赤铁矿与稀盐酸的反应：Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3++4H2O

C．向Ba(OH)2溶液加入过量NaHCO3溶液：2HCO3— + Ba2+ + 2OH— = BaCO3↓+2H2O +CO32－

D．向烧碱溶液中通入氯气可制取漂白粉：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O