A．CuO B．NO2 C．FeCl2 D．SO3

A. FeCl3易溶于水，可用作净水剂

B. 硅是半导体材料，纯净的硅是光纤制品的基本原料

C. 浓硫酸能干燥氯气，说明浓硫酸具有吸水性

D. 氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂

【题目】(10分)反应aA(g)+bB(g)cC(g) △H<0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

（1）反应的化学方程式中，a:b:c为_______；

（2）由第一次平衡到第二次平衡，改变的条件是__________；

（3） 由第二次平衡到第三次平衡，改变的条件是_________；

（4）第II阶段B的平衡转化率aII(B)=_______________；

（5）三次平衡时平衡常数KI、KII、KIII的大小顺序为_______________。

①B电极的电极反应式是 ．

②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 ．

A. 蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

B. 鸡蛋白溶液中加CuSO4溶液析出沉淀，该过程属于化学变化

C. 乙烯和氯乙烯都属于不饱和烃，可发生加聚反应

D. 油脂在酸的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

A. 用酒精清洗做过碘升华的烧杯

B. 用水清洗做过银镜反应的试管

C. 用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管

D. 用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管

（1）A在周期表中的位置是 。AFD的电子式为 。

（2） BD2的结构式为 ； BD2形成晶体的类型为 。

（3）元素D、E 、F形成的简单离子的半径由大到小为 （用离子符号表示）。

（4）写出实验室制备单质F的离子方程式 。

（5）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式 。

（1）甲同学欲用上图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。该实验______（填“能”或“不能”）达到目的，原因是_____________。(若能，不必回答原因)

（2）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10mL5%H2O2)

由此得到的结论是__________，设计实验Ⅲ的目的是__________。

（3）在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价铁生成，查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和__________（按反应发生的顺序写）。

（1）金属性最强的元素是 （填元素符号），写出表中所给元素中氧化物其氧化物具有两性的与同周期最高价氧化物对应水化物显碱性化合物之间的离子反应：_________

（2）元素的非金属性：M R（填“>”或“<”）。

（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。

（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为___________，该物质含有的化学键的类型是 ________ 。

（5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是 （填离子符号）。

（6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 。

（7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号） 。

a b c d