I．一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX2+bW2cm，反应过程中物质的浓度变化如下：

II．它们可发生如下反应：2m(g)+3Z(g)=6n(g)+X2(g)；4n(g)+Y2(g)2p(l)+2Z2(g)。

下列说法正确的是

A．原子半径：W＜X＜Y B．a：b：c=3:1:2

C．X的氧化物一定是无色气体 D．m、n、p三种物质均为共价化合物

A. 12﹣3n B. 3n﹣12 C. 3n﹣10 D. 6﹣3n

A. 12 B. 14 C. 16 D. 18

【题目】下列元素中，金属性最强的是（　　）
A.锂
B.钠
C.镁
D.铝

（1）实验室可用氯化铵与消石灰反应制取氨气，其反应的化学方程式为 。

（2）联氨在一定条件下可按下式分解：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)，已知断裂1molN—H、N—N及N≡N需吸收的能量依次为390.8kJ、193kJ、946kJ。若生成1molN2，则反应 （填“放出”或“吸收”） kJ的能量。

（3）NH3—O2燃料电池的结构如图所示。

①a极为电池的 （填“正”或“负”）极。

②当生成1molN2时，电路中流过电子的物质的量为 。

（4）联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

（1）M在元素周期表中的位置是__________________________。

（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_____________。

（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·mol－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_____________________。

（4）(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为________。

（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为____________________________________________。

A. 铝的化学性质稳定

B. 铝与氧气在常温下不反应

C. 铝在任何条件下均不与氧气反应

D. 铝与氧气化合形成一层致密的氧化膜

A. 氨水 B. 硫酸 C. NaOH溶液 D. AgNO3溶液

A．分子中含有2种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

A．25°C时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进的

B．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO3 +2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO-

C． NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1>Ka2

D．0．1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa 混合后，溶液中的微粒存在以下关系： c (H+) +c (CH3COOH) =c (CH3COO-) +2c (OH-)