【题目】下列操作合理的是（　　）
A.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸
B.用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
C.用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7
D.用托盘天平称取25.20gNaCl固体

A. 过滤、萃取、蒸馏 B. 蒸发、过滤、萃取

C. 蒸发、蒸馏、分液 D. 分液、蒸发、过滤

A. H+、Na+、Cl－、CO32－ B. Cu2+、Na+、NO3－、SO42－

C. Ca2+、Fe3+、Cl－、CO32－ D. K+、Mg2+、OH－、SO42－

SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g） △H="+148.9" kJ·mol-1

下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ）

A. v（SiF4）消耗=4v（HF）生成 B. HF的体积分数不再变化

C. 容器内气体压强不再变化 D. 容器内气体的总质量不再变化

A. NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5

B. 17gOH-与19gH3O+所含质子数相等

C. 标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等

D. 12g C和16g O所含的原子数不相等

A．32 g O2所含的原子数目为NA

B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1. 5NA

C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA

D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol

A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBr

C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2

A. Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B. Fe－FeO－Fe(OH)2－Fe(OH)3

C. Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH D. Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO3

【题目】向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H<0。L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。

下列说法中，正确的是（ ）

A. X代表压强 B. L1<L2

C. 平衡常数：K（A）=K（B） D. 在C点时，CO转化率为75%

A．标准状况下，2.24 L水中含有分子数目为0.1NA

B．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4NA

C．5.6 g铁与一定量硝酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.3NA

D．常温下，2 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，含有的CO32－离子数为0.2NA