Ⅰ．已知101kPa、25℃时，1mol下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数据如下：

（1）H2燃烧的热化学方程式是__________________。

（2）工业上电解饱和盐水的副产物之一是H2，反应的离子方程式是_____________。

Ⅱ．德国人发明了合成氨反应，其原理为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g);已知298 K时,ΔH=-92．4 kJ·mol-1, 在500℃，20Mpa时，将氮气和氢气通入到体积为2升的密闭容器中，反应过程中各种物质的量变化如右图所示。

（1）10分钟内用氨气表示该反应的平均速率，V(NH3)= ________

（2）在10-20分钟内氨气浓度变化的原因可能是 （填空题）

A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3物质的量

（3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);该可逆反应达到平衡的标志 （填字母）

A．3v正（H2）=2v逆（NH3）

B．混合气体的密度不再随时间变化

C．容器内的压强不再随时间而变化

D．N2、H2、NH3的分子数比为1：3：2

E．单位时间生成nmolN2，同时生成3nmolH2

F．amol 氮氮三键断裂的同时，有6 amol氮氢键合成

A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C. 常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

D. SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

A. 加入适量6 mol.L-1的盐酸

B. 加入少量醋酸钠固体

C. 加热

D. 加入少量金属钠

A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl4

A. 用乙醇萃取溴水中的溴单质

B. 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH

C. 向NH4Cl溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，证明NH4Cl发生了水解反应

D. 向蒸馏水中滴加过量的饱和FeCl3溶液，并不断搅拌，制取Fe(OH)3胶体

A．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集

B．浓盐酸与KMnO4制氯气的离子方程式是：MnO4－+8H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+4H2O

C．漂白粉溶液在空气中失效变化的离子方程式是：ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－

D．H2O2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

A．该溶液中，Ag+、K+、NO3、Mg2+可以大量共存

B．该溶液中，H+、NH4+、SO42、I 可以大量共存

C．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023

D．向该溶液中滴入少量Na2SO3溶液，反应的离子方程式为：SO32+ClO == Cl+ SO42

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是( )

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取_________mL上述浓盐酸进行配制。

②配制时，除用到量筒、烧杯、玻璃捧外，还需要的仪器有___________。

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有_________

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻确棒就直接定容

B．在定容时仰视刻度线

C．在定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线

E．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

（4）假设该同学成功配制了0.400 mol·L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________L盐酸。

A. KCl B. Na2CO3 C. Ca(OH)2 D. (NH4)2SO4

【题目】既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )
A.苯
B.乙烯
C.乙醇
D.氯化铁