A．因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)·c(OH－)，，所以KW随溶液H+和OH－浓度的变化而变化

B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量

C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化

D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量

【题目】当水发生如下变化时：H2O(s)→H2O(l) →H2O(g)，此过程的△S（熵变）判断正确的是 (　　)
A.<0
B.>0
C.不变
D.无法判断

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 。

（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= 。

（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 （填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时 （填增大、减小或不变）。

（4）下列措施能加快反应速率的是 。

A．恒容时充入X B．及时分离出Z C．降低温度 D．选择高效的催化剂

（5）下列说法正确的是 。

A．升高温度可以改变化学反应的平衡状态

B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．达到化学反应的平衡状态与时间长短无关

D．化学反应的平衡状态是不可能改变的

E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

（1）根据键能数据估算CH4＋4F2＝CF4＋4HF的反应热ΔH＝ 。

（2）甲醇、二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，均可利用CO和H2反应合成。

①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：

CH3OCH3＋6CO－12e－＝8CO2＋3H2O。写出该燃料电池的正极反应式： 。

②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co3+可将甲醇氧化为CO2。某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式为 。

（3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气。

①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的 极；电极B所得到的物质X的分子式为 。

②反应池中发生的离子反应方程式为 。

按要求填空：

（1）A的元素符号 ，质子数比中子数少2的B元素的一种核素的符号 ，F的原子结构示意图 。

（2）D和E两者的氢化物稳定性较强的是 （填化学式）。

（3）C单质与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。

（4）工业上制取单质D的化学方程式为 。

A．放电时，甲电极为正极，OH－移向乙电极

B．放电时，乙电极反应为：

NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－

C．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连

D．电池总反应为H2＋2NiOOH2Ni(OH)2

A．图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A

C．图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应

D．图4表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的四氯化碳溶液　⑤盐酸　⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液

A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥