如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
在卡片上，描述合理的是（　　）

可逆反应 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在500℃时，将2molN₂ 和2molH₂冲入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH₃不可能达到的浓度是（　　）

把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）．2min 末已生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol?L^-1?min^-1，请计算：
（1）2min末时Y的浓度．
（3）化学反应方程式中n的值是多少？
（2）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率．

已知氯元素的平均相对原子质量为35.5，由²³₁₁Na、³⁷₁₇Cl和³⁵₁₇Cl构成的11.7g氯化钠固体中含³⁷₁₇Cl的质量是多少？11.7g该固体刚好能和某250mL的AgNO₃溶液完全反应，则该AgNO₃溶液的物质的量浓度是多少？

如图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答下列问题：
（1）请在表中用实线补全元素周期表的边界．
（2）请用物质的名称填写．
硬度最大的是单质是，密度最小的金属是；通常状况呈液态的非金属单质是，地壳中含量最多的金属元素是．
（3）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写．
与水反应最剧烈的金属单质是；元素的气态氢化物最稳定的是；元素的最高价氧化物所对应的水化物其酸性最强的是；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是，并用电子式表示其形成过程：．
（4）在原子序数为1～18号元素中，请按要求填写下列空白．
由两种元素组成的淡黄色化合物的电子式为；空气中含量最高的物质的结构式为；常温下为气态，固态常用于人工降雨的氧化物的电子式为；某元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成一种盐，该盐的化学式为，该化合物中的化学键类型是．

一定温度下在某2L密闭容器中加入5molSO₂和3molO₂，当反应达到平衡时，有3molSO₂发生了反应，则：
（1）生成了molSO₃，SO₂的转化率为．
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为．
（3）平衡时SO₂的浓度是，O₂的物质的量是，SO₃的质量是．
（4）若向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO₂和O₂，开始反应时，按正反应速率由大到小排列的顺序正确的是
甲：在500℃时，8molSO₂和5mol O₂反应
乙：在500℃时，SO₂和O₂各10mol反应
丙：在450℃时，8molSO₂和5mol O₂反应
丁：在500℃时，用V₂O₅作催化剂，10molSO₂和5mol O₂反应．

如图所示装置中，金属镁、铝和电流表通过导线相连：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为．
两极的电极反应式为：负极；
正极．
（2）该反应过程中，反应物总能量生成物总能量（选填“＞”“=”或“＜”）．

有一定质量的某金属，其原子核内共有3.5×6.02×10²³个中子，同质量的该金属和足量的稀硫酸反应共有0.2mol电子发生转移，生成6.02×10²²个阳离子，这些阳离子共有2.8×6.02×10²³个电子，则：
（1）该金属摩尔质量为；
（2）原子核内有个质子，个中子，其核组成符号为．

铍和铝、锂和镁等在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，单质及化合物的性质十分相似．请按要求回答下列各问：
（1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na₂BeO₂）：；（2）Be（OH）₂与Mg（OH）₂可用试剂鉴别，其离子方程式为：．

在某2L容积固定的密闭容器中，充入X、Y两种物质各2mol，有如下反应：3X（g）+Y（g）2Z（g）发生，当反应达到平衡后，以Y的物质的量浓度改变表示的反应速率v_正和 v_逆与时间t的关系如图．则Y的平衡物质的量浓度的表达式（S指对应区域的面积）可表示为（　　）