A. 放入敞口的容器中

B. 放入密封的容器中

C. 放入充有少量乙烯的密封容器中

D. 放入有浸泡过高锰酸钾溶液的硅土的密封容器中

【题目】目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2。己知物质A、B、C、D、E、F有如下图所小转化关系：

（1）试根据上述变．化写出A、B、C、D、E、F的化学式：

A_______________,B_______________，C _________________,

D_____________,E _____________,F________________.

（2）请写出A→C 以及B →D 两个反应的化学方程式。

①A→C________________________________,

②B→D_________________________________.

（3）过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_____________.

（4）工业上制取漂白粉的化学方程式为________________________.

钒（12V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：

（1）钒价层电子排布图为 ，比钒质子数大1的元素原子的电子排布式为 。

（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。

（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的转化剂。SO2分子VSEPR模型是 ，硫原子杂化类型为 ；SO3气态为单分子，SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中S——O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较长的键为 （填图2字母），该分子含有 个σ键。

（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构（钒位于体心），则偏钒酸钠的化学式为 。

请回答下列问题：

（1）步骤①所得废渣的成分是 （写化学式），操作I的名称 。

（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n (水层)+ 2nHA(有机层)2RAn(有机层)+ nH2SO4(水层)

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。

③中X试剂为 。

（3）⑤的离子方程式为 。

（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)< 。〖已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39〗

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。

【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g) △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）反应的△H 0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(NO2)为 mol·L－1·s－1，反应的平衡常数K为 。

（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T 100℃（填“大于”或“小于”）。

（3）利用图（a）和（b）中的信息，按图（b）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的 （填“深”或“浅”），其原因是 。

限选试剂：KBr溶液、KMnO4、浓盐酸、浓硫酸

装置a、d中盛放的试剂分别是： 、 ；实验中观察到的现象为 ；此实验装置的不足之处是 。

（2）已知：还原性HSO3>I，氧化性IO3> I2，在下图中画出向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的过程中，析出I2的物质的量与KIO3的物质的量之间关系的曲线。

（3）已知CN－离子、SCN－离子和Cl－离子有相似之处，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：

①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式： 。

②(CN)2和NaOH溶液反应的离子方程式： 。

（4）已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca(OH)2溶液反应生成酸式盐的化学式 。

A．该反应的△H<O，且p1＜p2＜p3

B．在C点时，H2转化率为75%

C．反应速率：v逆(状态A）>v逆(状态B）

D．在恒温恒压条件下，向该密闭容器中再充入1molCH3OH，

达平衡时CH3OH的体积分数增大

（1）如果选用所贴标签为2.0mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？

（2）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL－1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？

A．①> ② >③ > ④

B．①= ② =③= ④

C．① = ② = ③ > ④

D．① = ② > ③ > ④

A．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ

B．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量

C．在1L的容器中发生反应．10min内N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为v(NO)=0．1mol/(L·min)

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水