【题目】一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是

A．甲中反应的平衡常数小于乙B．该温度下，该反应的平衡常数K为400

C．SO2的平衡转化率：a1>a2＝a3D．容器中S03的物质的量浓度：丙=丁＜甲

【题目】为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

称取粗盐 滤液精盐

(1)判断BaCl2已过量的方法是__________________。

(2)第④步中，相关的化学方程式是______________________。

(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______________。

A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O24NO+6H2O

B．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏

C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L－1

D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全

A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH―＝NH3↑+H2O

B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl―+2H+H2↑+Cl2↑

C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I―＝2Fe2++I2

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32―+6H++2MnO4―＝5SO42―+2Mn2++3H2O

（1）A物质的化学式是 ；

（2）反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是 ；

（3）反应③的化学方程式是 ；

（4）反应④的离子方程式是 ；

（1）写出下列仪器的名称：①_______________：②___________

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______（填序号）。

（3）若利用装置Ⅰ分离两种液态有机物乙二醇和丙三醇组成的混合物，还缺少的仪器有____，将仪器指补充完整后进行实验，②的进水口是＿（填“f”或“g”）。

A． mol/L B． mol/L

C． mol/L D．mol/L

请回答下列问题：

（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为__ ____mol/L(保留1位小数)。

（2）此实验所需的仪器为量筒、玻璃棒、胶头滴管、 、 。

（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸_______mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．________________________；

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm 处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（5）进行操作C前还需注意___________________________。