【题目】一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是( )

A. 一定属于吸热反应 B. 一定属于可逆反应

C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于分解反应

A. 实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B. 实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色

C. 实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D. 装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去

A. 溴乙烷 B. 二溴乙烷 C. 已烯 D. 二甲苯

A. C、H、N、P、Mn B. Cl、Fe、S、N、Mg

C. B、Cu、Zn、Mn、Mo D. N、P、K、Cu、Fe、I

① ②

③他的读数与实际值相比较 （填偏大，偏小或相等）。

A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

C. c点，两溶液中含有相同量的OH–

D. a、d两点对应的溶液均显中性

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____ ___。

(2)甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_____ __。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____ __。

(4)丙组同学取10 mL0.1mol/L KI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：

① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

② 第二只试管中加入1滴K3Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：

③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是_____________(填离子符号)；实验①和③说明：在I- 过量的情况下，溶液中仍含有 ___(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为___ ___。

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______ _；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__ ____；生成沉淀的原因是____ __(用平衡移动原理解释)。

A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH <0

B. N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH <0

C. C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g) ΔH >0

D. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH <0

A．NA个CO2分子占有的体积一定为22.4L

B．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NA

C．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-个数为NA

仪器的连接顺序，甲同学：⑤－⑧－③－⑦－④；乙同学：⑤－③－②

已知：过碳酸钠(Na2CO4)、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：

2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O

2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O

⑴ 甲同学想通过实验测得的数据是 ，他选用的装置 (填序号) 是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为V L (20 ℃，1大气压)，计算时他未将V L换算到标准状况，则他得到的Na2CO4的质量分数____________(填“偏高”或“偏低”)

⑵ 乙同学想通过实验测得的数据是 ，按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是_________；也有可能偏低，原因是

⑶ 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序(每种仪器最多使用一次，也可以不用) (填序号)