（2）常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O(相对分子质量为250)，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g/cm3，求：

该溶液中溶质电离出的阴、阳离子的总物质的量为____________。

该溶液中CuSO4的物质的量浓度为____________。（保留小数点后1位）

取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是___________mL。

【题目】某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )

①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①

（1）写出甲中正极的电极反应式___________________。

（2）乙中总反应的离子方程式：________________________。

（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出_____________活动性更强。(填写元素符号)

（4）由此实验得出的下列结论中，正确的有______________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，应具体问题具体分析

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为 mol，含溶质MgCl2的质量为 g。

（2）该混合液中BaCl2的物质的量为 mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为 mol/L。

【题目】在某恒温恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g) △H=-QkJ/mol，保持其它条件不变，只改变起始加入量，测得相关数据如表所示：

下列说法中错误的是（）

A. α1+α2＝1；Φ2=Φ1 B．Φ3=2Φ1 ；Q3＝2Q1

C．Φ3=Φ1=Φ2；Q3＝2Q1 D. α1=α3；Q1+Q2=Q

（一）碳酸钙的制备

（1）步骤①加入氨水的目的是调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀，小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于 。

（2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是 （填标号）。

a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d．滤纸边缘高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度

（二）过氧化钙的制备

（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是 。

（4）步骤③中反应的化学方程CaCl2+2NH3．H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl该反应需要在冰浴下进行，原因是 。

A．该反应的化学方程式为2MN

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

（1）操作①为____________；

（2）操作②～④加入的试剂可以为 。

（3）如何判断SO已除尽，简述实验操作 ；

（4）实验过程中产生的多次沉淀_________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由 。

(5)该同学设计的实验方案____________(填“合理”或“不合理”)，理由是 。

【题目】已知CuCl2呈棕色，易溶于水及乙醇和丙酮，其水合物受热分解如下：2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2+2HCl↑+2H2O↑。则下列有关叙述中错误的是( )

A．CuCl2具有一定的氧化性

B．电解CuCl2水溶液时,阳极一定得到Cu单质，

C．Cu(OH)2·CuCl2 属于碱式盐

D．制备无水CuCl2时，需要在HCl气流中加热脱水

A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化

B．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素

C．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同