A．设计该循环是为了制取能源气体O2

B．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

C．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行

D．整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生44.8 L H2

【题目】已知：SO＋Br2＋H2O―→SO＋2Br－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH、Fe2＋、K＋、Br－、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( )

A. 肯定不含Br－ B. 无法确定SO是否存在

C. 肯定含有SO D. 肯定含有Na＋

A. 1-1.75a% B. 1.75a% C.1.25a% D.无法计算

A．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

B．滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl—、S2—

C．与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NO、SO

D．漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mlKMnO4溶液。

步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为：

I2+2S2O32-=2I+S4O62-

（1）已知室温下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(I－)≥ mol·L－1。

（2）MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。写出该反应的离子方程式为 若无此加热操作，则测定的Cu2＋的含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

（3）步骤b中第一步反应的方程式为 ，若用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为 。

（4）通过计算确定样品晶体的组成。(请写出计算过程)

A．该装置是新型化学电源装置

B．该装置工作时，H＋从a极区向b极区迁移

C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原

D．a 电极的反应为： 6CO2 + 24H＋-24e－= C6H12O6 +6 H2 O

MnO2+4HCI(浓) MnCl2+C12↑+2H2O

取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。

请回答下列问题：

（1）参加反应的二氧化锰的质量为 。

（2）参加反应的HCl的物质的量为 。

（3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36．5％，密度为1．19g·cm-3, 为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度: 。

【题目】1000 ℃时，FeO(s)＋H2Fe(s)＋H2O，K＝0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被还原，反应前容器中应充入a mol H2。则a的值最接近( )

A．1.0 B．2.0

C．3.0 D．4.0

（1）混合气体的平均相对分子质量；

（2）混合气体中甲烷的体积；

（3）混合气体中一氧化碳的质量。

A．硝酸可用于制氮肥 B．氯气可用于制漂白粉

C．硅可用于制光导纤维 D．硅酸钠可用于制木材防火剂