A、向某溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I－

B、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，则溶液中含有SO42-

C、利用蛋白质的颜色反应可以鉴别所有的蛋白质

D、用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有Na＋

A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氢原子数目为12NA

B. 1L0.5mol/L的CH3COOH溶液中含有的H+数为0.5NA

C. 标准状况下，0.2NA个SO3分子所占有的体积约为4.48L

D. 当有1molCl2参与反应时，电子转移数目为2NA

A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX

C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX

A．NO2是该过程的最终产物

B．NO 和O2必须在催化剂表面才能反应

C．汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO

D．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2

①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。

下列说法中正确的是：( ）

A．该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－

B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－

C．该溶液是否有K+ 需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片）

D．可能含有Cl－

（1）此浓盐酸的物质的量浓度是 ？（列式计算）

（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸 mL .（列式计算）

（3）还原4.8g金属氧化物，参加反应的氢气为2.016L（标准状况），生成的金属溶于上述盐酸，放出氢气1.344 L（标准状况），此金属氧化物是 。

A．Fe2O3 B．ZnO C．CuO

（4）将5.0 g CaCO3加入到足量的盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的碳中充分反应，可得到气体的体积为 。（折算成标况下）

（5）某金属R与一定体积的上述盐酸正好完全反应所得氯化物溶液20 mL，浓度为0.05 mol/L。它恰好能与20 mL 0.15 mol·L－1 的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式 .

（1）稀盐酸不与Cu 反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：___________________。

（2）在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为________________。

（3）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2 .24LNO气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是____________。

（2）0．15molH2SO4的质量是___________g，能和___________mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与__________mol H2PO4或标准状况下__________L HCl中所含氢元素的质量相同。

（3）19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-离子，则ACl2的摩尔质量是_________；ACl2的化学式是____________。

（4） 0.3 mol的氧气和0.22 mol的臭氧(O3),它们的质量______________，它们所含的分子数__________，原子数__________，(以上三空填“相等”或“不相等”)它们的体积比(同温、同压)是__________。

（5）己知在标况下的四种气体①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6克H2S ④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白

体积最大的是__________；质量最小的是__________；含氢原子数最多的是__________。

【题目】反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度5mol/L，3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )

A．v(NH3)=0.2mol/(L·min) B．v(N2)=1mol/(L·min)

C．v(H2)=1.67mol/(L·min) D．v(H2)=1.37mol/(L·min)

⑴ CO2的物质的量

⑵ Na2CO3·xH2O的物质的量。

⑶ x的值。

⑷所用稀盐酸的物质的浓度。