【题目】 已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g)△H>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2（g）N2O4（g）△H＜0的浓度（c）随时间（t）的变化情况。下列说法中正确的是（ ）

A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B．图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大

C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度

D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

A.Y的氢化物比Z的氢化物稳定

B．原子半径大小顺序是X＞Y＞R

C．Y、R形成的化合物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色

D．四种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Y

①参加反应的物质本身的性质是影响化学反应速率的主要因素 ②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 ③决定化学反应速率的主要因素是浓度 ④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

A. 在沥青公路上翻晒粮食 B. 肉类食品用福尔马林保鲜

C. 竹笋用二氧化硫气体漂白 D. 用小苏打做发酵粉

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

C．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mg、Ca

C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、Mo

（1）配制稀盐酸时，除了用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需使用的玻璃仪器有 。

（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为 。

（3）经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。

（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是（填序号） 。

（5）在上述配制过程中，若定容时水加多后用滴管吸出多余的部分，则配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若定容时俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（1）甲组同学拟制备MnSO4·H2O。

首先称取5.0gMnO2于200mL烧杯中，加入12.00mL6.00mol/L硫酸和6.00mLH2O。然后再称取8.0g草酸晶体[H2C2O4·2H2O]，将溶液稍加热后，在搅拌下缓慢向烧杯中分批加入草酸晶体粉末。待充分反应后过滤得到浅粉色溶液，将溶液蒸发浓缩，加入适量乙醇冷却结晶，干燥后得MnSO4·H2O。

①实验中配制100mL6.00mol/L硫酸时，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。

②在上述过程中，若MnO2的转化率为97.44%，则最终得到MnSO4·H2O晶体的质量为____________g。

（2）乙组同学拟研究硫酸锰的高温分解产物，用下图装置测量生成的Mn3O4、SO2、SO3及水蒸气。

①装置正确的连接顺序为_________________（按气流方向，填装置序号）。

②实验自始至终均需通入N2，其目的是______________。

③若起始时，在装置Ⅱ中加入MnSO4·H2O50.7g，充分反应后，测得装置Ⅲ增重6.4g，则MnSO4·H2O分解的化学方程式为________________________。

A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)

C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22．4 L一氧化碳中氧原子数

D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

A．比赛时，篮球内一般充填氮气

B．比赛时，篮球内约有空气0.3mol

C．比赛时，篮球内约有空气14.8g

D．当25℃，170kPa时，Vm＞24.5L/mol