C(s)+1/2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A. 172.5kJ B. 1149kJ C. 283kJ D. 517.5kJ

A．一定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA

B．0.1 mol —NH2(氨基)中含有的电子数为0.7NA

C．3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA

D．常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA

已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式_________________________。

（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是________________________。

（3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为_______________。

（4）操作b的名称是_________，所用的玻璃仪器有___________、__________和烧杯。

（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为________________。

（6）上述过程中循环使用的物质是_______________。

A．青蒿素是一种氧化物

B．青蒿素的摩尔质量为282

C．56.4g青蒿素中所含氧原子数目为6.02×1023个

D．青蒿素中C、H、O元素的质量比为15:22:5

A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C. 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

D. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2-

（2）现有反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，请根据该反应的实质，设计成原电池，画出装置图并标出正、负极材料、电解质溶液 。

（3）实验室制备Fe(OH)2沉淀时，由于其在空气中极易发生反应______________．

（填化学方程式）而很难观察到沉淀的颜色。

为制得Fe(OH)2白色沉淀，有人设计了如右图所示的装置，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．实验时试管Ⅰ里应加入

（填试剂名称）．在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_______ _.

A．单质的还原性：Y＞Z

B．原子半径：Y＜Z＜W

C．气态氢化物的稳定性：X＜W

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

A. 结晶过程停止，溶解过程加快 B. 溶解度、Ksp均变大

C. 溶解度、Ksp均不变 D. 结晶过程将小于溶解过程，直至再达到平衡

A. 蛋白质和糖类 B. 蛋白质和糖脂

C. 糖类和磷脂 D. 磷脂和蛋白质