（1)写出电解饱和食盐水的离子方程式 。

（2)离子交换膜的作用为 ： 、 。

（3)精制饱和食盐水从图中__________位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

（4)KClO3可以和草酸（H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。

（5)室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH 0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）

（6)浓度均为0．1mol/L的N2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为 。

（7）联氨（又称肼，N2H4,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

①联氨分子的电子式为 。

②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 。

A. 溶液中的pH值增大 B. 铜片做正极

C. 锌片做负极，锌发生还原反应 D. 溶液中的H+向正极移动

A. 简单离子半径：W<X<Z B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Zl

甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；

乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。

甲方案实验现象：溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。

乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1:4）的混合气体，I瓶放在光亮处，Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。

(1)碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为____________________。

(2)实验甲中浓硫酸的作用是_______________，集气瓶中收集到的气体_________（填“能”或“不能”）直接排入空气中。

(3)下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是_________（填标号）。

A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应

B．硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应

C．硬质玻璃管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳

D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应

(4)写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式：________________（假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2:7）。

(5)一段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是____________________；然后打开弹簧夹a、b，观察到的实验现象是______________________。

（1）请选择合适的装置分离提纯下列混合物,并用A、B、C、D填空：

① 从食盐水中提取NaCl固体（ ）

② 分离汽油和水（ ）

③ 分离乙醇（沸点为78℃）和苯酚（沸点为182℃）的混合物（ ）

④ 除去粗盐溶液中的泥沙（ ）

（2）B、D装置图中均存在错误,请找出来并用适当的文字表述改进方案：

B： D：

A．ρ= B．ω=

C．ω= D．C=

电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O

电解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑ 电解过程中，以下判断正确的是

A. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

B. 向水中加入食盐得到的分散系

C. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体

D. 向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液

A. Na2SO4 B. KOH C. Fe2(SO4)3 D. KHCO3