A．该能量转化系统中的水也是可以循环的

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C．水电解系统中的阳极反应：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O

A. B. C. D.

A．通常情况下，NO比N2稳定

B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接反应生成NO

C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的能量

D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为179.3 kJ

【题目】在有固态CaCO3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO (aq)，加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是( )

A．CaCl2溶液 B．KNO3溶液 C．NH4Cl溶液 D．NaCl溶液

A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应

C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉

A．增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数

B．升高温度可增加单位体积活化分子数

C．发生有效碰撞的分子一定是活化分子

D．使用催化剂可降低活化能，提高活化分子百分数

（1）蓄电池的负极材料是______________。

（2）工作时，正极反应为______________________________。

（3）工作时，电解质溶液的酸性__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向____________极。

（5）电流方向从____________极流向____________极。

（2）现有下列物质：①氢氧化钾固体 ②稀硫酸 ③铜片 ④蔗糖 （C12H22O11） 固体 ⑤熔融的氯化钠。

用以上物质的序号填空：属于电解质的是_______________，属于非电解质的是____________；所给状态下能够导电的是______________。

（3）反应（未配平）：BrF3+H2O-Br2+O2+HBrO3+HF已知生成物中Br2与O2的物质的量之比为1:1。则：

①配平后H2O 与HF物质的量之比为 ；

②还原剂为 ；

③如有5molH2O参加反应则参加氧化还原反应的H2O物质的量为 mol

【题目】25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向该饱和溶液中加入KI浓溶液，下列说法正确的是

A. 溶液中Pb2+和I-的浓度都增大 B. PbI2的溶度积常数Ksp增大

C. 沉淀溶解平衡向右移动 D. 溶液中Pb2+的浓度减小