某二元酸H2A的电离情况为:H2A=H++HA-,HA-?H++A2-．请据此回答下列有关问题:(1)Na2A溶液呈弱碱性弱碱性(填“弱酸性 .“中性或“弱碱性 ).其理由是A2-+H2O?OH-+——青夏教育精英家教网—

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某二元酸H₂A的电离情况为：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-．请据此回答下列有关问题：
（1）Na₂A溶液呈

弱碱性

（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是

A^2-+H₂O?OH^-+HA^-

（用离子方程式表示）．
（2）写出NaHA溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式

K_a=

C(H+)．C(A2-)

C(HA-)

K_a=

C(H+)．C(A2-)

C(HA-)

．
（3）如果25℃时，0.10mol?L^-1 H₂A溶液的pH=-lg0.11，则0.10mol?L^-1的H₂A溶液中c（A^2-）=

0.01

mol?L^-1．

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一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，可拆写为氧化反应式：Cu-2e^-=Cu²⁺，还原反应式：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．据此，回答下列问题：
（1）将反应 2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑拆写为两个“半反应式”：
氧化反应式：

2Al+8OH^--6e^-=2AlO₂^-+4H₂O

，还原反应式：

6H₂O+6e^-=6OH^-+3H₂↑

．
（2）已知某反应的两个“半反应式”为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，则氧化还原反应离子方程式为

CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O

．

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将标准状况下的VL CO₂通入含有a mol氢氧化钠的溶液中经充分反应得溶液I．下列对溶液I中溶质分析正确的是（　　）

A．已知V和a的具体数值可以确定溶液I的溶质

B．已知溶液I中溶质的种类和a值，一定能求出V

C．向溶液I中加入足量Ba（OH）₂溶液充分反应后，过滤出沉淀，经烘干得固体质量为W克．由W和V的值可
确定溶液I的溶质

D．溶液I中含有溶质的组合可能有3种

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下列说法正确的是（　　）

A．等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（S0₄^2-）＞c（Na⁺）＞C（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

B．常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c（HB）＞c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，则溶液中：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）

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（2011?武昌区模拟）甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃?H₂O、Na₂CO₃中的一种．常温下如下实验：
①将0.1L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001mol/L的乙溶液、b L 0.001mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；
②浓度均为0.1mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；
③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH．
下列判断正确的是（　　）

A．甲的溶质是NH₃?H₂O

B．乙的溶质是CH₃COOH

C．丙的溶质是NaOH

D．戊的溶质是HCl

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某溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH^-、SiO₃^2-、AlO₂^-、CO₃^2-

B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl

C．原溶液中一定含有Na₂SO₄

D．原溶液中含有CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量之比为1：1

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（2011?江西二模）常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	c（HA）/mol?L^-1	c（NaOH）/mol?L^-1	混合溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.2	0.2	pH=9
丙	C₁	0.2	pH=7
丁	0.2	0.1	pH＜7

下列判断正确的是（　　）

A．a＞9

B．在乙组混合液中c（OH^-）一c（HA）=10^-9mol/L

C．c₁=0.2

D．在丁组混合液中c（Na⁺）＞c（A^-）

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不能使2NO₂（g）?N₂O₄（g）平衡体系中NO₂与N₂O₄浓度的比值减小的措施是（　　）

A．温度、体积不变，通入NO₂

B．温度、体积不变，通入N₂O₄

C．温度、体积不变，充入氮气

D．温度不变，缩小容器体积

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下列说法不正确的是（　　）

A．反应2NH₄Cl（s）+Ba（OH）₂?8H₂O（s）=BaCl₂（s）+2NH₃（g）+10H₂O（l）是一个显著吸热的反应，但在常温下就能自发进行，其原因是该反应的△S＞0

B．已知：NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）△H＜0，则该反应低温下自发，高温下非自发

C．反应2K（s）+2H₂O（l）=2K⁺（aq）+2OH^-（aq）+H₂（g）在高温、低温下都能自发进行

D．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应

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多硫化钠Na₂S_x（x≥2）在结构上与Na₂O₂、FeS₂、CaC₂等有相似之处．Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值是（　　）

A．5

B．4

C．3

D．2

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