（1） 实验室中,可制得Cl2的组合是____________（填代号）。

①MnO2和浓盐酸混合共热 ②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热

③NaClO和盐酸混合共热 ④漂白粉和硫酸混合共热

（2） 吸收焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是___________（填代号）。

（3）写出氧化炉中反应的化学方程式_____________。

（4）生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应，简要描述实验步骤、现象和结论_____________（仪器自选）。

可供选择试剂如下：

①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氣化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液

（5）某同学设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。

① 能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为____________。

② 写出a瓶中发生反应的离子方程式________________。

③ 充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。

实验I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

实验II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。

实验III:向第三份溶液中加人BaCl2溶液，生成白色沉淀。

上述实验中能充分证明二氧化硫具有还原性的是__________（填实验代号）。

【题目】T℃时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生反应：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g） ，一段时间后达到平衡。部分数据见下表，下列说法正确的是

A．0～50 s内平均速率v（PCl3）= 0. 0032 mol·L-1·s-1

B．其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）= 0. 11 mol·L-1，则反应的△H<0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1mol PCl5、0. 2 mol PCl3 和0. 2 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）>v（逆）

D．相同温度下，起始时向容器中充入2 mol PCl3 、2 mol Cl2，达到平衡时PCl3 的转化率小于80%

A．分子中含有2种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．1 mol分枝酸分子中含2mol—OH（羟基）

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

①其它条件不变时，缩小容器体积，平衡H2（g）+I2（g） 2HI（g）不移动，体系颜色不变

②常温下，c（H+）/c（OH-）=10-10的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-可大量共存

③将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

④为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；

若pH＜7，则H2A是强酸

A．全错 B．只有④正确 C．①③④正确 D． ①②③正确

【题目】对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A（g） + B（g）C（g）+D（g）已达到平衡的是

A．反应容器的压强不随时间而变化

B．A气体和B气体的生成速率相等

C．A、B、C三种气体的生成速率相等

D．反应混合气体的密度不随时间而变化

A．①处的化学键是碳碳双键

B．②处的原子可能是氯原子

C．该分子中的原子不可能均在同一直线上

D．该分子不存在链状同分异构体

A. 碳 B. 硫 C. 铁 D. 铝

A. 甲苯 B. 乙醇 C. 乙烯 D. 丙烯

A. 麦芽糖、蔗糖 B. 乳糖、糖原

C. 淀粉、纤维素 D. 葡萄糖、五碳糖

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称__________，仪器b的名称：b________________。

（2）实验所选温度计是错误的，正确的选择应该是_________________________。

（3）实验时在仪器a中加入了少量碎瓷片，其目的是________________________。

（4）实验时在仪器b中通入冷却水，请指明冷却水的流向_____________________。