【题目】T℃时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生反应：PCl5（g） 
PCl3（g）+Cl2（g） ，一段时间后达到平衡。部分数据见下表，下列说法正确的是
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n（PCl3） / mol | 0 | 0. 16 | 0. 19 | 0. 2 | 0. 2 |
A．0～50 s内平均速率v（PCl3）= 0. 0032 mol·L-1·s-1
B．其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）= 0. 11 mol·L-1，则反应的△H<0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1mol PCl5、0. 2 mol PCl3 和0. 2 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）>v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入2 mol PCl3 、2 mol Cl2，达到平衡时PCl3 的转化率小于80%
【答案】C
【解析】
试题分析：A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）=
=0.0016mol/（Ls），A错误；B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol/L，则n′（PCl3）=0.11 mol/L×2L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，B错误；C、对于可逆反应：
PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）
开始（mol/L）：0.5 0 0
变化（mol/L）：0.1 0.1 0.1
平衡（mol/L）：0.4 0.1 0.1
所以平衡常数k=（0.1×0.1）/0.4=0.025.起始时向容器中充入1mol PCl5、0. 2 mol PCl3 和0. 2 mol Cl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc=（0.1×0.1）/0.5=0.02，Qc＜K，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）＞v（逆），C正确；D、等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于1.6mol/2mol×100%=80%，D错误；答案选C。
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. Fe(SCN)3溶液中存在Fe3++3SCN－
Fe(SCN)3，向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B. 用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质
C. 反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)（正反应为放热反应）。达平衡后，升高温度体系颜色变深
D. 合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0在高温、高压和催化剂条件下进行
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【题目】TiO2在光照射下可使水分解：2H2O
2H2↑＋O2↑，该过程类似植物的光合作用。如图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是
A．该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能
B．TiO2电极上发生的反应为：2H＋＋2e－＝H2↑
C．该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极
D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大
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【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如图：
回答下列问题：
（1）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是 ．
（2）步骤②反应的离子方程式是 ．
（3）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为 ．
（4）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水pH （填“高”或“低”）．
（5）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的 （填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是 （答出两点即可）．
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【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示：
已知：
①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；
②NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
③含水NaClO2受热易分解。
(1) 试剂A可以选择___________(填字母序号)。
a. SO2 b. 浓硝酸 c. KMnO4
(2) 下列关于上述流程的说法中，合理的是________(填字母序号)。
a. 反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气
b. 反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl
c. 反应Ⅱ中NaOH 应过量
(3) 反应Ⅱ的离子方程式为 。
(4) 已知压强越大，物质的沸点越高。反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是_________________。
(5) NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量 。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）
(6) 中间产物二氧化氯(ClO2)在生产生活中也有广泛应用。用ClO2处理泄漏的氰化钠(NaCN)，得到无毒的NaCl、N2 和CO2。若处理含NaCN 4×10-5mol ·L-1的废水 1000L，至少需要ClO2 的质量为___________g。
(7) ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该制备反应的化学方程式 。
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【题目】过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：
已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全。
（1）写出反应①屮氧化还原反应的离子方程式___________________。
（2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是_________________。
（3）写出反应②的化学方程式_________________；反应②常用冰水控制温度在0℃左右.其可能原因是（写出两种）：
①________________；②________________。
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加人适量蒸馏水和过量的b gKI晶体，再滴人少量2 mol L-1H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加人几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。已知：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。
某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能__________（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是________________。
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