A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为3.36L

B．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为V≥75ml

C．参加反应的金属的总质量一定是9.9g

D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.45mol

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：

（1）Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）：__________，理由是________________。

（2）Y是_______，Z是_______，W是_______。

（3）X、Y、Z和W可组成一种化合物，其原子个数比为8∶2∶4∶1，写出该化合物的名称及化学式： _______________。

A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2

B．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O

C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

A. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)

B. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸

C. 若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物对应水化物一定为强酸

D. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3kJ·mol－1

则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH ＝_______kJ·mol－1。

（2）一定压强下，在容积为2 L的密闭容器中充入1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH ，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

① 下列说法正确的是____________

A．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态

B．若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态

C．上述反应中，ΔH ＞ 0

D．反应中，催化剂使平衡向正反应方向移动

② p2 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”)；

③ 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝____ ____；

（3）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

① 利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：___________________。

② 用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下。请写出开始时阳极反应的电极反应式____________________________。

(2)要使溶液中只有Cl－和Br－，而没有I－，则此时Cl－和Br－的物质的量之比为________。

(3)若要使溶液中只有Cl－，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br－的物质的量之比为________。

已知：Ksp（BaC2O4）= 1.6×10–7，Ksp（CaC2O4）= 2.3×10–9

（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，下列仪器中，不需要使用的是_______ __

a．容量瓶 b．量筒 c．烧杯 d．滴定管

为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有______________（至少两条）。

（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是___________________________。滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是___ __ ____________。

（3）操作Ⅳ的步骤是：______ ______、过滤。

（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O ；Ba2++CrO42— =BaCrO4↓

步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。

步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。

通过计算，氯化钡溶液浓度为___________mol·L－1(用含字母的式子表示)。

A. 核苷酸 B. DNA C. RNA D. 蛋白质

A．NaOH B．NH4Cl C．NaCl D．H2SO4

A. 酸性： HClO4>H2SO4>H3PO4

B. 半径：Cl-> Na+>F-

C. 热稳定性：HF> H2O> PH3

D. 还原性：Cl- < Br-< I-