【题目】在容积为2升的密闭容器中，有反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为A减少了a mol·L-1，B的平均反应速度VB＝a/15mol·L-1·min-1，C增加了2a/3 mol·L-1，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m︰n︰p︰q为（ ）

A．1︰1︰1︰1 B．1︰3︰2︰2 C．1︰3︰2︰1 D．3︰1︰2︰2

A. 用湿润的pH试纸测稀盐酸的pH

B. 用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液

C. 用托盘天平称取5.85 gNaCl晶钵

D. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

A．原电池工作时化学能全部转化为电能

B．工业上电解氧化铝制备铝，电能转化成化学能

C．镁在空气中燃烧时化学能不只转变成热能

D．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能

A. 烧碱 B. 食用醋 C. 氯化铵 D. 纯碱

A. 吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体

B. 吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应

C. 1mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5molH2

D. 吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种结构

(1)稀盐酸不与Cu 反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：____________________________。

(2)在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为_____________________。

(3)镁铁混合物4.8g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2 .24LNO气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是_________克。

【题目】在一密闭容器中，反应aA(气)bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了

C. 物质B的质量分数增加了 D. a>b

A．将软锰矿初选后粉碎，与固体苛性钾混合，加入反应釜中敞口加热至熔融，并保持熔融状态下搅拌25～30min，冷却得墨绿色熔渣（主要成分为K2MnO4）；

B．将熔渣粉碎，加入去离子水溶解，充分搅拌后过滤得墨绿色滤液1；

C．取适量70%硫酸，加入滤液1中，边加边搅拌，直至不再产生棕褐色沉淀，过滤，得紫色滤液2；

d．提纯滤液2即可得高锰酸钾粗品。

根据上述内容回答下列问题：

（1）步骤a中，反应物熔融状态下搅拌的目的是： ，用化学方程式表示出MnO2转化为K2MnO4的反应原理： 。

（2）粉碎后的软锰矿与苛性钾置于 中进行加热。

A．陶瓷反应釜 B．石英反应釜 C．铁制反应釜

（3）写出步骤c中反应的离子方程式： 。

（4）步骤d中由滤液2得到高锰酸钾粗品的主要操作步骤是：加热浓缩、冷却结晶、过滤、____________、干燥。该操作为如何进行___________________。

（5）若将母液循环使用，可能造成的问题是： 。

（6）早先有文献报道：步骤a中加入KClO3固体会缩短流程时间以及提高高锰酸钾的产率，但从绿色化学角度考虑后，现在工厂中一般不采用此法，你认为这种方法不符合绿色化学的原因是： 。

A．该反应的化学方程式为4NH3＋3F2→ NF3＋3NH4F

B．M是极性分子，其还原性比NH3强

C．M既是氧化产物，又是还原产物

D．N中既含有离子键，又含有共价键