A．标准状况下，22．4 L 酒精含有的分子数为NA

B．500mL 1moL/L的盐酸中含有的HCl分子数为0．5 NA

C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积约为22．4 L

D．通常状况下，71 g Cl2所含原子数为2 NA

A. SO32-中硫原子的杂化方式为sp2 B. C2H2分子中含有3个σ键和2个π键

C. H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2 D. BF3分子空间构型呈三角锥形

A. 过滤 B. 蒸发 C. 分液 D. 萃取

A．在相同温度下，同浓度的三种酸酸性强弱顺序：HX<HY<HZ

B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10-5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)

A．硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应：3SCN－+Fe3＋ Fe(SCN)3↓

B．氧气通入稀硫酸酸化的KI溶液：O2＋2 H2O＋4I－=2I2＋4OH－

C．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋==2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑

D．向盐酸中逐滴加入等体积等浓度的碳酸钠溶液：CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有0.2 mol Na+

B．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA

C．2 g氢气所含原子数目为NA

D．在常温常压下，18 g水中含有的分子数为NA

【题目】向密闭容器中充入1.0 mol CO和2.0 mol H2O(g)发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。当反应达平衡时，CO的体积分数为α。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达平衡时CO的体积分数小于α的是

A．0.5 mol CO＋2.0 mol H2O(g)＋1.0 mol CO2＋1.0 mol H2

B．1.0 mol CO＋2.0 mol H2O(g)＋0.5 mol He

C．1.0 mol CO＋1.0 mol H2O(g)＋1.0 mol CO2＋1.0 mol H2

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

A．停止北方冬季供暖，减少有害物质排放

B．寻找新能源，减少化石燃料的使用

C．退耕还林，改善生态环境

D．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理

A. 分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C. 该化学反应的过程是吸热的

D. 该化学反应的过程是放热的