A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B．在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C．随者NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断增大

D．当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH-)>c(Cl-)-c(NH3·H20)

（1）写出下列仪器的名称：a._____________，b. _____________ ；

（2）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是______________。

（3）某粗盐除含氯化钠外，还混有可溶性CaCl2、MgCl2、硫酸盐、泥砂等不溶性杂质，为提纯粗盐，可选用以下试剂及操作先后顺序可以是（________________）（填选项字母）

①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2 ④HCl ⑤过滤 ⑥蒸发结晶

A．②③①④⑤⑥ B．②③①⑤④⑥ C．②①③⑤④⑥ D．③②①⑤④⑥

II. （4）现需配制0.1mol·L－1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：

①配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、和___________________________________________。

②实验时需要托盘天平称量氢氧化钠____________g；

配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）__________。

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液冷却室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

④配制0.1 mol· L－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有___________ (填写字母)。

A．称量时用了生锈的砝码 B．未洗涤溶解NaOH的烧杯

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．容量瓶未干燥即用来配制溶液 E．定容时仰视刻度线

F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

（1）上述反应中方框内的物质或离子为 （填化学式或离子符号）。

（2）Y、Z两种元素的简单离子的半径大小为 （用离子符号表示，半径用r表示）

（3）五种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是 （填分子式），V、W、Y、Z四种元素的最高价含氧酸中有一种性质与其他三种不同，该酸的分子式为 。

（4）在催化剂作用下由VY2与Z2反应制得VZ4，该反应的化学方程式为VY2+Z2＝VZ4+Y2Z2（未配平）。①写出上述反应的化学方程式： 。

②在Y2Z2分子中，Y与Z原子均满足8电子稳定结构，则Y2Z2的电子式为 。

（5）化合物ZnFe2Xa可作为新型纳米材料，常温下可将工业废气中的氧化物分解而除去。

若1mol ZnFe2Xa与YX2反应可生成0．75 mol Y，则a= ；1 mol ZnFe2Xa可分解物质的量之比为3：2的WX2、WX的混合气体的体积V= L（标准状况下）。

（6）Q与X同主族，位于第四周期，其原子序数为________。

Ⅰ.某反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu(反应前后的I均为-1价),试回答：

(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Hg元素显 价；

(2)CuI发生 反应(填氧化或还原)。

Ⅱ.某反应为：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目(在答题卡上完成)。

Ⅲ.有下列三个反应：

a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

c.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为 ；

（2）在反应c中,若被氧化的HCl为1.5mol,则转移的电子数是 个。

A. 氨基酸 B. 核酸 C. 蔗糖 D. 核苷酸

A. 6种 B. 4种 C. 3种 D. 2种

A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y3

A．甲烷的燃烧热H=－890．3KJ

B．炭生成一氧化碳的燃烧热是111KJ/mol

C．中和热H=－57．3KJ/mol

D．醋酸与NaOH反应的中和热小于－57．3KJ/mol

A．平衡常数与温度有关

B．平衡常数可以反映反应进行程度的大小

C．平衡常数常有KC和KP两类

D．平衡常数都没有单位

A. 溴水 B. 酸性KMnO4溶液

C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液