A. 氧化性强弱：F2＜Cl2

B. 金属性强弱：K＜Na

C. 酸性强弱：H3PO4＜H2SO4

D. 碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2

A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种

2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g），△H=－196.6 kJ/mol．2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8 mol，请填写下列空白：

（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为 ；平衡时SO2转化率为 。

（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同） 。

A．溶器内压强不再发生变化

B．SO2的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2

E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2

（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是 。

A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2

C．使用催化剂 D．降低温度

E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）

（4）t2℃时，若将物质的量之比n(SO2）：n(O2)=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%，SO2的转化率为 。

请回答下列问题：

（1）判断反应①中碘是否反应完全的方法是 。

（2）操作Ⅰ的名称是 。

（3）反应①的化学方程式为 。

（4）反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe（OH）3，写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示此反应的电子转移的方向及数目

（5）在反应②中若有99 g NaIO3被还原，则转移电子的物质的量为 mol。

3 K4[Fe（CN）6] 2 （CN）2↑+12 KCN +N2↑+ Fe3C + C

（1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位数为 （填数字）；Fe2+基态外围电子排布式为 。

（2）（CN）2分子中碳原子杂化轨道类型为 ；1molK4[Fe（CN）6]分子中含有键的数目为 。

（3）O与CN互为等电子体，则O的电子式为 。

（4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为 。

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2

②NaOH(aq)＋H2SO4(浓)= Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH3

NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH4

A．ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4 B．ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4

C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4 D．ΔH1<ΔH2；ΔH3<ΔH4

A．升高温度

B．加入适量的水

C．加入少量CuSO4溶液

D．加入浓度较大的盐酸

A. 油脂属于酯类

B. 油脂没有固定的熔沸点

C. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯

D. 油脂都不能使溴水褪色

【题目】某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2n﹣2 ， 则在气态氢化物中R元素的化合价是（ ）
A.3n﹣10
B.12﹣3n
C.3n﹣4
D.3n﹣12

A. 2种 B. 4种 C. 3种 D. 5种