（1）制备化合物A的实验流程如下：

① 上述流程中，检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方法是 。

② 上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是 。

（2）测定化合物A的化学式实验步骤如下：

a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g；

b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，恰好完全反应；

c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3 mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0 mL，微热，恰好完全反应：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

通过计算填空，请写出解题过程。

① 4.91g A样品中含结晶水的物质的量为 mol。

② A样品中= 。

③ A的化学式为 。

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______________为止。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则终点读数为_____________mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。(保留四位有效数字)

【题目】下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是（ ）
A.木炭的燃烧
B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
C.镁条与稀硫酸的反应
D.生石灰溶于水

A．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂

B．氯化铁易水解，可以用于腐蚀铜线路板

C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化Ca(OH)2

D．福尔马林溶液能使蛋白质变性，可用于制作动植物标本

A．氢氧化铝．小苏打．纯碱均可用作胃酸中和剂

B．古代的陶瓷．水泥．石英玻璃等，都是硅酸盐产品

C．将草木灰（含K2CO3）与NH4Cl混合使用会降低肥效

D．石油的分馏．煤的干馏等物理变化在生产中有着重要的地位

A．汽油在上层，水在下层，汽油无色

B．汽油在下层，水在上层，汽油紫色

C．汽油在上层，水在下层，水无色。

D．汽油在上层，水在下层，汽油紫色。

（1）3.01×1023个OH-含有质子的物质的量是 mol，含有电子的物质的量是 mol；

（2）200mL 2mol/L的Al2（SO4）3溶液中SO42﹣的物质的量浓度为 mol/L；

（3）标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L。求这种混合气体中H2和O2的体积

比 ，混合气体的平均摩尔质量为 ；

（4）市售盐酸试剂中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.18g/ml，该盐酸的物质的量浓度是 mol/L 。

【题目】下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
A.氯化氢气体溶于水
B.氯化钠溶于水
C.加热氯酸钾使其分解
D.碘升华

A. 图I：反应H2+I22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

B. 图Ⅱ：反应2SO2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化

C. 图III：反应N2+3H 22NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系

D. 图IV：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1