[题目]下列实验操作正确的是( )A．粗盐提纯蒸发时.待水分完全蒸干后停止加热B．过滤时.漏斗下口尖端紧贴烧杯内壁C．蒸馏时.冷却水应从冷凝管上口进下口出D．分液操作时.上层液体应从分液漏斗下口放出——青夏教育精英家教网—

相关习题

科目： 来源： 题型：

【题目】下列实验操作正确的是（）

A．粗盐提纯蒸发时，待水分完全蒸干后停止加热

B．过滤时，漏斗下口尖端紧贴烧杯内壁

C．蒸馏时，冷却水应从冷凝管上口进下口出

D．分液操作时，上层液体应从分液漏斗下口放出

科目： 来源： 题型：

【题目】碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（）
A.碱金属单质的密度小，熔、沸点低
B.碱金属在常温下易被氧化
C.碱金属原子最外层电子都只有1个，容易失去
D.碱金属原子的核电荷数比较小

科目： 来源： 题型：

【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）

A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳

C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油

科目： 来源： 题型：

【题目】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10-5 mol·L-1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

科目： 来源： 题型：

【题目】某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）。

A B

（1）实验前，应先检查装置的；实验中产生的尾气应通入溶液。

（2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、。

（3）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。

步骤①	配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。

写出装置A中产生SO2的化学方程式：。

（4）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。

解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因（用化学用语解释）：。

写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：。

（5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。

步骤②	往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。
步骤③	往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。