A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O2和NaO2 D．Na2O和Na2O2

（1）已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下:

人们预测元素周期表第八周期将来也会排满,那么该周期排满后的元素种数是 。

A．18 B．32 C．50 D．无法判断

（2）根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看做非金属元素）,预测周期表中应该有 种非金属元素,还有 种未发现。未发现的非金属元素处于 周期 族。

（3）小明同学所在的化学探究小组,在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分,图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。

回答下列问题:

①请在图中将过渡元素所在的位置涂黑。

②画出B元素价电子排布图 。

A．吸热反应 B．放热反应

C．熵减小的反应 D．熵增效应大于热效应

A. 化学反应过程中一定伴随着能量的变化

B. 自然界中存在不需要活化能推动的反应

C. H＋和OH－在水溶液中的反应，需要的活化能较高

D. 有效碰撞应当是本身具有较高能量的分子之间的碰撞

A. 1mol氮气和NA个一氧化碳分子的质量相等

B. NA个O2分子和NA个O3分子的质量相等

C. NA个O2和NA个H2的质量比为16∶1

D. 质量同为16g的O2、O3中都含有的氧原子数目相同

①用98%的浓硫酸代替稀硫酸 ②加热 ③改用铝粉 ④增大稀硫酸的体积 ⑤加水 ⑥加入少量硫酸铜

A. 全部 B. ②③⑥ C. ①②③⑥ D. ②③④⑥

(1)A是利用盐酸和石灰石制取CO2的装置，A中发生反应的化学方程式为 ．

(2)填写表中空格：

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： ．

A．2H2(g) + O2(g) == 2H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H2(g) + O2(g) == 2H2O（1） △H＝ +571.6 kJ／mol

C．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H2(g) + O2(g) == H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol

Ⅰ.（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示:

①反应的热化学方程式为 。

②已知:C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g） ΔH=+131 kJ·mol-1,

则C（s）+CO2（g）＝2CO（g） ΔH= 。

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知:N≡N键的键能是948.9 kJ·mol-1,H—H键的键能是436.0 kJ·mol-1;N—H键的键能是391.55 kJ·mol-1。则N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g） ΔH= 。

Ⅱ.下图是一个化学过程的示意图,回答下列问题:

（1）甲池是 装置,乙装置中电极A的名称 。

（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为 ，乙装置中电极B（Ag）的电极反应式为 ，丙装置中D极的产物是 （写化学式）。

（3）一段时间,当丙池中产生112 mL（标准状况下）气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25℃时的pH= 。（已知:NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500 mL）。若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入 （写化学式）。

A. 25 mL酸式滴定管 B. 10 mL量筒

C. 25 mL量筒 D. 25 mL碱式滴定管