A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3

A．2A＋3B = 2C B．A＋3B = 2C C．3A＋2B = 3C D．A＋B = C

【题目】在容积为 1L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2混合气体，发生以下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。T1、T2温度下，CH3OH的物质的量随着时间的变化关系如下图所示。下列有关说法正确的是

A．T1>T2

B．K(T1)>K(T2)

C．T1温度下达到平衡后，再充入一定量CO，CO的转化率增大

D．T2温度下，0~10min间v(H2)=0.06mol·L-1·min-1

【题目】一定温度下，在三个恒容休积均为2.0L的容器中发生反应:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),下列说法正确的是

下列说法正确的是

A. 平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

B. 反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ

C. 反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1mol/（Ls）

D. 起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，则反应将向逆反应方向进行

（1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。

①写出磷酸主要的电离方程式 。

②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为（NH4）（n＋2）PnOx，x= （用n表示）。

（2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。

□H2PO2－+□Ag＋ + □ = □PO43－+ □Ag +□

（3）由工业白磷（含少量砷、铁、镁等）制备高纯白磷（熔点44℃，沸点280℃），主要生产流程如下

①除砷过程在75℃下进行，其合理的原因是_______（填字母）。

a．温度不宜过高，防止硝酸分解 b．适当提高温度，加快化学反应速率

c．使白磷熔化，并溶于水 d．降低白磷的毒性

②硝酸氧化除砷时被还原为NO，若氧化产物为等物质的量的亚砷酸与砷酸，则化学反应方程式为_______________

(1)A和B的关系是 。

(2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式 。

(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式 。

(4)B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷,该反应类型是 。

如图是制取溴苯的装置。试回答：

(1)装置A中发生反应的化学方程式是_________________________。

(2)装置C中看到的现象是____________________，证明________________________。

(3)装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体，实验中观察到的现象是________，原因是____________。

如果没有B装置而将A、C直接相连，你认为是否妥当？________(填“是”或“否”)，理由是______________________。

(4)实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯______________(填“上”或“下”)层为溴苯，这说明溴苯______________且______________。

2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O

（1）该反应的氧化剂是_______，被氧化的是_________元素。

（2）若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为___________。

（3）用双线桥标出上述反应的电子转移的方向和数目。

【题目】在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H＜0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是

A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大

B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol

C．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体

① 钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾

② 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜

③ 液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色

④ 久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的只有水

A. ① B. ①② C. ①④ D. ①②③④