A．提供能量 B．做营养物质水解的反应物 C．做溶剂 D．调节体温

【题目】下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
A.H2O
B.CaCl2
C.KOH
D.Cl2

【题目】F和F﹣两种粒子中，不相同的是（ ）
①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数．
A.①②
B.②③
C.③④
D.②③④

【题目】下列物质可以用来除去乙烷中混有的乙烯的是（ ）
A.NaOH溶液
B.溴水
C.CCl4
D.H2

下列有关说法正确的是

A．工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

B．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中加热脱水制得无水MgCl2

C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化

D．工段④的操作是蒸馏

(2)在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠（NaClO2），ClO2中氯元索的化合价是__________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做___________(填“氧化剂”或“还原剂”）；若反应中生成1molNaClO2；转移电子物质的量为__________mol。

(3)溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”（如图所示）作下列实验，灯泡能出现：亮一暗一熄灭一亮，现象的是__________。

A．向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4

B．向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4

C．向NaOH溶液中滴入盐酸，写出所选项的离子反应方程式_______________。

(4)己知氯气与热烧碱溶液反应如下：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，

①用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

②当有0.1mol电子转移时，参加反应的Cl2在标准状况下的体积_______mL。

A．①中所加试剂只能是Cl2

B．③中需要加具有还原性的试剂

C．A与稀硝酸反应一定能实现元素M 在①中发生的价态变化

D．元素M在②中发生的价态变化也能通过加KI溶液实现

（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有___________（填字母）。

a．减少化石燃料的使用，开发新能源

b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放

c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车

d．将工业废气用碱液吸收后再排放

（2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式________________________，

用该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ。又知2H2（g）＋CO（g）＋3/2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－594.1 kJ/mol。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式_________________。

A. 地球上的绝大多数金属元素是以化合态形式存在

B. 铜盐溶液都有毒，这主要是由于铜离子能使蛋白质变性

C. 普通玻璃以纯碱、石灰石、石英砂为主要原料制得

D. SO2气体通入氯水中可以增强氯水溶液的漂白性

【题目】一定温度下，反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ）
A.缩小体积使压强增大
B.恒容，充入N2
C.恒容，充入He
D.恒压，充入He