【题目】下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有（ ）
A.H
B.Na
C.Al
D.Si

(1)步骤③的离子方程式：_________________________________。

(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是________。

(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。

(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________________________。

(5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_______________________。

(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：

______________________________。

A．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)

B．相同条件下，pH＝5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H＋)：①>②>③

C．0.2 mol/L的NaHCO3溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(H＋)

D．等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)

A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿 Zn→a→b→Cu路径流动

C．片刻后甲池中c(SO)增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

CaCl2＋nH2O→CaCl2·nH2O；CaCl2＋8NH3→[Ca(NH3)8]Cl2，根据题意完成下列填空：

（1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0 mol/L。现用质量分数为35%、密度为0.88 g/cm3的氨水配制9.0 mol/L的氨水100 mL，需要的定量仪器有 (选填编号)。

a．100 mL容量瓶 b．10 mL量筒 c．50 mL量筒 d．电子天平

（2）受热时，乙中反应的化学方程式为 。

（3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有 。

（4）干燥管甲的作用是 ；丙中盛放的药品为 (选填下列编号)，其目的是 。

a．浓H2SO4 b．无水CaCl2 c．碱石灰 d．无水CuSO4

（5）丁中除了NO之外，还可能存在的气体有 (填写化学式)。烧杯中发生反应的化学方程式 。

列说法正确的是

A．HA一定是强酸，HB一定是弱酸

B．稀释后，HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱

C．向上述10 mL HA溶液中加入10 mL pH＝13的NaOH溶液，溶液中有 c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

D．当a＝3时，HA、HB两溶液起始浓度相等

A. pH＝6的溶液一定呈酸性

B. c（H＋）水电离产生 ＝ c（OH－）水电离产生的溶液一定呈中性

C. 使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性

D. 强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性

①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发

A. 试管 B. 胶头滴管

C. 玻璃棒 D. 漏斗

（1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

①由图1可知SCR技术中的氧化剂为： 。

②图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为： 。

③用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图3所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)＝ 。已知生成1 mol N2反应放出的热量为Q kJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为 。

（2）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：

SO2(g)＋H2O(l)H2SO3(l)H＋(aq)＋HSO (aq) Ⅰ

HSO (aq) H＋(aq)＋SO (aq) Ⅱ

Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) Ⅲ

Ca2＋(aq)＋SO (aq) CaSO3(s) Ⅳ

④步骤Ⅱ的平衡常数K的表达式为 。

⑤该温度下，测定吸收后液体中c(Ca2＋)一直保持为0.70 mol/L，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10－7，试计算吸收后溶液中的SO的浓度。(写出计算过程)