①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠

③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加NaHSO4固体

A．①③ B．③⑤ C．①②④ D．⑤

A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q

(1)写出甲池中发生的有关电极反应的反应式：

负极___________________________________，

正极___________________________________。

(2)写出乙池中发生的有关电极反应的反应式：

负极___________________________________，

正极___________________________________。

总反应离子方程式为_________________________。

(3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。

(4)由此实验，可得到如下哪些结论？________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析

(5)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正、负极”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正、负极可行的实验方案____________________。

A．a极与电源的负极相连

B．离子交换膜d为阴离子交换膜

C．产物丙为硫酸溶液

D．a电极反应式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋

C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L

【题目】如图为硬脂酸甘油酯(结构简式为)在碱性条件下水解的装置图。进行皂化反应时的步骤如下：

(1)在圆底烧瓶中装入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g氢氧化钠，5 mL水和10 mL酒精。加入酒精的作用是____________。

(2)隔着石棉网给反应混合物加热约10 min，皂化反应基本完成，所得到的混合物为_____________(填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。

(3)图中长玻璃导管的作用为_________________________。

(4)写出该反应的化学方程式_________________________。

查阅资料：资料表明，谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定。该小组同学设计的实验方案如图所示：

根据上述实验步骤回答下列有关问题：

(1)操作1所需要的玻璃仪器有____________；

(2)用简明扼要的语言描述操作2的过程： ；

(3)加水溶解所得溶液A为50 mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是___________。

A. 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸发、分液

C. 分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液

A．4oC时10mL水 B．0.8mol硫酸

C．3.01×1022个氧分子 D．54g铝