（1）由FeCl3· 6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是： 。

（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。

（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c（Fe3+）＝ mol·L-1。（常温下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）。

（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸， 再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。

已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-

① 写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式： 。

② 求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）

请回答以下问题：

（1）C________H________F （填化学式）

（2）A与B在高温下反应的化学方程式为 。

（3）H变成I的化学方程式是 。

（4）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式为 。

（5）D+J生成G的离子方程式为 。

[

【题目】Ⅰ．（1）将CO2转化为甲醇可以有效利用资源，同时又可控制温室气体，原理为：CO2+3H2CH3OH+H2O

由下图所示的能量变化，写出将CO2转化为甲醇的热化学方程式：

Ⅱ．回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O），其实验流程如下：

（2）物质X可以循环利用，该物质是。最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是 ；

（3）流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4，原因可能是：____________；

（4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为 ；

（5）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15.0%，则要将PbO2全部还原，至少需加____ mL1.0mol/LNa2SO3溶液。

A．①中仅发生一个反应 B．Fe3+能催化H2O2的分解

C．反应过程中溶液酸性不变 D．FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应

A．上述反应是置换反应

B．上述反应是放热反应

C．上述反应中CuSO4表现了还原性

D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu

A. 钠熔成小球、四处游动 B. 钠浮在液面上

C. 溶液底部有银白色物质生成 D. 溶液变浑浊

【题目】稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（ ）
A.稀盐酸
B.硫酸钠晶体
C.硝酸钾晶体
D.氯化钠晶体

A．含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2

B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式： ．

（2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为 ，其物质的量浓度之比为 ．

（3）产生的CO2体积（标准状况下）为 ．

（4）原NaOH溶液的物质的量浓度为 ．

（1）若在滴加NaOH溶液过程中，使Mg2+、Al3+全部生成沉淀，则滴入的NaOH溶液体积是 mL。

（2）设0.1mol镁铝固体混合物中Mg的物质的量分数为a，若在滴加NaOH溶液230mL后，所得沉淀只有Mg(OH)2，则a的取值范围 。