A. 淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同

B. 蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物

C. 乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应

D. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别

A. 高压钠灯常用于道路的照明 B. 饱和石灰水用来制漂白粉

C. 硅晶体用作半导体材料 D. 金属镁常用来制造信号弹和焰火

A．lmolC2H8N2中含有lmolN2

B．偏二甲肼的摩尔质量为60g

C．偏二甲肼是比液氢更环保的燃料

D．偏二甲肼燃烧时能放出大量的热和气体

A．原子数 B．分子数 C．密度 D．质子数

（1）MgCO3的分解产物为 。装置B中的反应方程式为 。

（2）装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 。

（3）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物），两组分别用产物进行以下实验。

已知：Fe2+与[Fe(CN）6]3-反应生成Fe3[Fe(CN）6]2(蓝色沉淀）

①乙组得到的黑色粉末是 ；

②甲组步骤1中反应的离子方程式为 ；

③从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是 ；

④乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因是 ，其验证方法为 。

A. Y的原子序数可能为a－17

B. Y与Z的原子序数之和可能为2a

C. Z的原子序数可能为a＋31

D. X、Y、Z一定为短周期元素

（1）试管乙中发生的现象是 ，该现象能说明产生的气体具有 性。

（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。

（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是 。

（4）SO 2 的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH) 2 溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗20.00 mL Ba(OH) 2 溶液。请计算：

①该雨水中共溶解标准状况下SO 2 的体积多少mL？

②若生成沉淀物的质量为2.25 g，求出沉淀物的组成。（请写出计算过程）

（1）碳酸和草酸均为二元弱酸，其电离分为两步进行，已知其电离常数的有关数据如下表：向Na2CO3溶液中滴加草酸溶液，开始时所发生反应的离子方程式为 。

（2）常温时，C和CO的燃烧热△H分别为－394.0 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为 。

（3）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下

2H2(g）＋CO(g）CH3OH(g） △H＝Q kJ·mol-1。

①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K）如下表：

由此可判断Q 0(填“＞”、“＝”或“＜”）

②一定温度下，将6 mol H2和2mol CO充入到体积为2 L的密闭容器中，10 min时反应达到平衡状态，此时测得c(CO）＝0.2 mol·L-1，该温度下的平衡常数K＝ 。0～10 min内，反应速率v(CH3OH）＝ 。

③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T）、压强(p）的变化如下图所示：

A、B两点压强大小关系：p1 p2(填“＞”、“＝”或“＜”）。若A点对应容器的容积为20 L，则B点对应的容器的容积为 L。

已知反应：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，现有7.4gCa(OH)2与足量的NH4Cl充分反应。求

（1）生成的NH3在标准状况时的体积为多少？

（2）将所得NH3气体溶于100g水中，若所得氨水的密度为0.8g/mL，则该氨水的物质的量浓度为多少？（结果保留两位小数）