（1）原混合液中SO42-的物质的量浓度？Na+的物质的量浓度？

（2）产生的气体在标准状况下的体积升。

【题目】在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)；ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是( )

①v正(B)＝v逆(C) ②n(B)∶n(C)＝1∶1 ③容器内压强不再改变 ④容器内气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．②③④⑤ B．②③

C．①③④ D．全部

【题目】为探讨浓度对化学平衡的影响，某同学对可逆反应 “2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2 △H＜0”按下图所示步骤进行了一系列实验。

说明：0.005 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液颜色接近于无色。

（1）实验中要待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，才能进行实验Ⅱ，目的是 。

（2）实验Ⅱ中，ⅰ的现象是 ，该实验证明 。

（3）实验Ⅱ中，ⅲ的化学平衡向 移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”）；ⅲ的现象是溶液变浅，该现象 （填“能”或“不能”）说明化学平衡发生移动。如果前一空填“能”，则下一空不填；如果前一空填“不能”，则ⅲ的目的是 。

（4）实验Ⅱ中，ⅱ的现象是 ，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动。

（5）除了上图中的方法外，若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动，还可以采用的方法有 。

【题目】某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g) F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。若起始时E浓度为a mol·L－1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol·L－1；若E的起始浓度改为2a mol·L－1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是( )

A．若x＝1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%

B．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L－1

D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

A. 既不是氧化剂也不是还原剂

B. 是氧化剂

C. 是还原剂

D. 既是氧化剂又是还原剂

A. A B. B C. C D. D

A. 碘和干冰的升华

B. Na2O2和C60的熔化

C. 氯化氢和氯化钾的溶解

D. 溴的汽化和NH4Cl加热分解

A. 铝粉与氧化铁的反应 B. 氯化铵与Ba(OH)2 ·8H2O的反应

C. 锌片与稀硫酸反应 D. 钠与冷水反应

A．氯化钡溶液 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．硝酸

A. SO2、NH3属于电解质

B. 海水、氢氧化铁胶体属于纯净物

C. H2SO4、HNO3属于化合物

D. 烧碱、纯碱属于碱