A．该温度下，此反应的平衡常数K=6.75

B．若升高温度，W的体积分数减小，则此反应△H＞0

C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是 K=

①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－67.7kJ·mol－1

②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1

③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH3＜0

下列说法正确的是( )

A. HF的电离方程式及热效应：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0

B. 在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大

C. ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热

D. 稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

A．1 g H2和1 g O2

B．5.6 L N2（标准状况）和22 g CO2

C．9 g H2O（非标准状况）和11.2 L（标准状况）Cl2

D．22.4 L H2（标准状况）和0.1 mol N2

A. 0．3moLHNO3 B. 3．612×1023个HNO3分子

C. 0．1moLH3PO4 D. 0．2moLCH4

A. 两者的分散质都属于碱

B. 两者均为有色不透明的分散系

C. 两者分散质的直径都介于10－9～10－7m之间

D. 一束光线分别通过时，两者都会出现明显的光带

A. 离子化合物中可能含共价键

B. 所有物质都存在化学键

C. 含有极性键的分子一定是极性分子

D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

【题目】下列由实验或已有知识得出的结论错误的是（ ）
A.SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品
B.液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂
C.二氧化硅与水不反应，说明二氧化硅不是酸性氧化物
D.铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点

A．4（b－2a）mol/L B．20（2a－b）mol/L

C．20（b－2a）mol/L D．40（b－2a）mol/L

【题目】工业上曾经通过反应“3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是

A. 不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离

B. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C. 该反应条件下铁的氧化性比钠强

D. 该反应中每生成2 mol H2，转移的电子数约为4×6.02×1023

（1）求标准状况下生成氢气的体积？

（2）求反应后Cl-的物质的量浓度？