（1）国庆是传统的节日。在外地的人们会乘坐各种交通工具回家与亲人团圆。

① 航空旅行舒适快捷。制造飞机轮胎的主要材料是 （填字母）。

a．铝合金 b．橡胶 c．玻璃

② 铁路是主要的交通工具。建设铁路需要大量水泥。工业上生产水泥的主要原料是石灰石和 （填字母）。

a．黏土 b．纯碱 c．石英

③ 轮船也是重要的交通工具。为保护钢板不受腐蚀，在船尾钢板上镶嵌的金属块是 （填字母）。

a．铜块 b．锌块 c．锡块

（2）国庆节期间聚会要注意饮食健康，保证身体健康。

①平时要多喝水。水在人体中有重要的生理功能。下列物质在人体中可以水解的是 （填字母）

a．葡萄糖 b．氨基酸 c．油脂

②合理选择饮食。鸡、鸭、鱼、肉是常见食材，它们富含的营养物质是油脂和 ；富含淀粉的面点老少皆宜，淀粉的化学式是 ；蔬菜和水果富含维生素C，是人体所必须的。医用维生素C片常在药片外包裹一层“糖衣”，其作用除了改善口感外，更重要的作用是 。

③橙汁是家宴的常用饮品。某品牌橙汁中含有白砂糖、精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠，这几种物质中属于着色剂的是 。

④饮食不当会引起胃痛。胃舒平[主要成分是Al（OH）3]可治疗胃酸过多，写出Al（OH）3与胃酸反应的离子方程式 。

（3）国庆期间，在娱乐、购物、旅游时要讲究文明、保护环境。

①蓝天白云是假日出行的最佳天气，“阅兵蓝”为2015年科技热词。较多排放下列气体不利于蓝天出现的是 （填字母）。

a．N2 b． NO2 c．CO2

②用过的聚乙烯塑料食品袋要投入贴有可回收物标志的垃圾箱中。聚乙烯的结构简式是 。

③私家车给假日旅游带来方便，但添堵、污染不可回避。汽车尾气中的CO和NO2在催化剂的作用下可转化为无害气体排出，其化学方程式为 。

A. 氨气遇浓盐酸产生白烟：NH3+HCl═NH4Cl

B. NH4Cl与NaOH溶液反应的离子方程式：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O

C. SO2使Br2水褪色：SO2 +Br2+2H2O═2HBr+H2SO4

D. SO2溶于水：SO2+2H2OH2SO3

（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是 ，该操作中所用的仪器有铁架台 （带铁圈）、 玻璃棒、烧杯等， 还需要使用的仪器有 ，溶液中多余的纯碱可以加 试剂来除去。

（2）上述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。整个过程中循环利用的物质是 （用化学式表示）。

（3）若采用上述流程生产106吨纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积（标准状况下）不得少于 L（不考虑二氧化碳的回收利用）。

A. A B. B C. C D. D

Ⅰ．某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。将样品放入圆底烧瓶中：

（1）请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为 。

（2）分液漏斗中的液体最适合的是 。

A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠

（3）连在最后的装置起到的作用 。

Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH4）2SO4，则可以用甲醛法测定含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量的铵盐作用，生成相当量的酸，反应为2（NH4）2SO4+6HCHO=（CH2）6N4 +2H2SO4 + 6H2O,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测定氮的含量。步骤如下：

（4）用差量法称取固体（NH4）2SO4样品0.6g于烧杯中，加入约30mL蒸馏水溶解，最终配成100mL溶液。用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管准确取出20．00mL的溶液于锥形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1~2滴 指示剂（已知滴定终点的pH约为8．8），用浓度为0．08mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：

达滴定终点时的现象为 ，由此可计算出该样品中的氮的质量分数为 。

（5）在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

Ⅲ．如果测定碳酸氢铵中的含氮量时，使用甲醛法是否合理 （填“是”或“否”），理由是 。

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是________________________。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_______________。

（3）由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________________。

【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。

（5）步骤③的操作是__________。A1N的纯度是___________（用m1、m2表示）。

A．CO32－+H2OHCO3－+OH－：用热的纯碱溶液清洗油污

B．A13++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+：明矾净水

C．TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl：制备TiO2纳米粉

D．SnCl2+H2OSn( OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液

A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B．在屋顶安裝太阳能热水器为居民提供生活用热水

C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

A．在pH= 12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存

B．在pH =0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存

C．由0.l mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOHB++OH-

D．pH =2的一元酸和pH =12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c(OH-)=c(H+)

A．12.0 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA

B．14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/n

C．标准状况下，1 L液态水中含有的H＋数目为10－7NA

D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数为2NA