A．Fe是氧化剂 B．CuSO4是还原剂

C．Fe被氧化 D．CuSO4发生氧化反应

回答下列问题：

(1)装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。

(2)装置B、E的作用分别是________________、________________。

(3)可以用盛装____________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。

(4)为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______(填字母)，其理由是__________。

a.先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯

b.先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯

c.同时点燃A、D两处酒精灯

A. 在过氧化钠与水的反应中，固体每增重mg，转移电子的数目为mNA

B. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

C. 已知反应： 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2mol N2转移的电子数目为6NA

D. 标准状况下，1 mol CCl4的体积为22.4L

A. A B. B C. C D. D

A. Fe B. FeO C. Fe(OH)3 D. Fe2O3

A. 将40gNaOH溶解于1L水中 B. 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C. 将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合 D. 10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液

【题目】A由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（ ）
A.主族
B.副族
C.Ⅷ族
D.Ⅶ族

A. 标准状况下，22.4L H2和O2的混合物所含分子数为NA

B. 标准状况下，18g H2O的体积是22.4L

C. 在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 NA

D. 1 mol Cl2通入澄清的石灰水中转移的电子数为2NA

【题目】在一个2L的密闭容器中投入反应物，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的变化如图所示：

（1）根据8min时到达平衡,算出该反应的平衡常数值为 。

（2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v= 。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

A、v（SO3）=2v（O2）

B、容器内压强保持不变

C、v（SO2）逆=2v（O2）正

D、容器内密度保持不变

（4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为 。

A、a B、b C、c D、d

（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3（g），则平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）。SO3的体积分数 （填“增大”或“减小”）。

A. 1mol/L B. 2 mol/L C. 0.5 mol/L D. 1.5 mol/L