①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A．①④⑤ B．①②④ C．②③ D．②④

A. 氮气的化学性质稳定 B. 通常状况下，溴呈液态，碘呈固态

C. 水的沸点比硫化氢高 D. 锂的熔点比钠高

【题目】检验Cl－所用的试剂为AgNO3和HNO3 ， 其中HNO3的作用是（　　）
A.防止CO32-的干扰
B.防止Cl－的干扰
C.生成AgNO3沉淀
D.防止NO3-的干扰

A．放热的反应发生时不必加热

B．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．放热反应在常温下一定很容易发生

(1)写出实验室制取NH3的化学方程式：_______________。

(2)上图B中的a接装置图_________(填图A或图C)

(3)用离子方程式表示装有饱和食盐水的集气瓶中的现象：______________________。

(4)水槽中的冷水的作用除了可以增加气体物质在溶液中的溶解度外还有一个重要作用是：_____________。

(5)图B中c的作用是：_____________。

(1)圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式是__________________。

(2)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热（忽略盐酸的挥发），充分反应后生成的氯气明显_________（填大于、等于、小于）0.06 mol。其主要原因有_____________________________；

(3)写出尾气处理的离子方程式是_______________________。

II、用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

（1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：____________。定容时，向容量瓶中加水，至1～2cm时，改用_________加水至刻度，加盖摇匀；

（2）下列操作对所配溶液的浓度可能产生影响

①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水　②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)　③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠　④容量瓶未经干燥使用。 其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号)。

A. 用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物时，水从下口放出，乙酸乙酯从上口倒出

B. 在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验

C. 用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH

D. 欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中

A．NA个H＋的质量为1g

B．2L0．5mol/LNa2SO4溶液中含NA个Na＋

C．32gO2中含有2NA个氧原子

D．标准状况下，1molH2O中含有NA个分子

A. C3H6和C4H8互为同系物 B. CH2Cl2有2种同分异构体

C. 苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面 D. 乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应

A. 1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA

B. 标准状况下，22.4LCl2与水反应转移的电子数为NA

C. 28g聚乙烯含有的碳原子数为2NA

D. 情性电极电解食盐水．若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2L