【题目】新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（　　）
A.颜色相同
B.前者能使有色布条褪色
C.都含有H＋
D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2

C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

D．漂白液的有效成分是Na2O2

下列说法中正确的是（ ）

A．过程N2（g）2N（g）放出能量

B．过程N（g）＋3F（g）NF3（g）放出能量

C．反应N2（g）＋3F2（g）2NF3（g）的ΔH＞0

D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍能可能发生化学反应

A. 该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+

B. a点到b点，没有发生化学反应

C. 所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/L

D. 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为1：1：1

____Cr2O72－+____Cl－+____H＋＝____Cl2↑+____Cr3++____，下列有关叙述不正确的是

A. 以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、7

B. Cr2O72－发生了还原反应

C. 处对应的物质是H2O

D. 若0.1mol Cr2O72－参加反应，产生氯气物质的量是0.5mol

I、向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。该反应的离子方程式为__________；取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中，加入一定量的苯，振荡，此时观察到的现象是________。

II、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）上述反应是否都是氧化还原反应_________（填“是”或“否”）；写出反应①的化学方程式_____。

（2）反应①后过滤的沉淀为_______，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程_______。

（1）写出上述实验前两步反应的离子方程式 ， 。

（2）铜元素基态原子的电子排布式为 ，铜单质晶体中的原子堆积模型属于 堆积（填堆积模型名称）。

（3）在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是 （填元素符号），第一电离能最大的是 （填元素符号）。该晶体中的阴离子的立体构型是 ，阴离子的中心原子的杂化方式为 。

（4）氨的沸点 （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是 。

（5）Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 。若该晶体的密度为ρg·cm-3，以NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的边长为a= nm。

【题目】反应4NH3(g)+502(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率-v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A． (NH3)=0．OlOl mol/(L·s)

B． (O2)=0．00l0 mol/(L·s)

C． (NO)=0．00l0 mol/(L·s)

D． (H2O)＝0．045 mol/(L·s)

A．一定含有Al，其质量为4.5g

B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AIC13

C．一定含有MgCl2和FeCl2

D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等

A．豆腐 B．馒头

C．西红柿 D．豆油