【题目】运用所学知识，回答下列问题。
I、向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。该反应的离子方程式为__________；取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中，加入一定量的苯，振荡，此时观察到的现象是________。
II、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）上述反应是否都是氧化还原反应_________（填“是”或“否”）；写出反应①的化学方程式_____。
（2）反应①后过滤的沉淀为_______，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程_______。
【答案】4I－+2Cu2+=2CuI↓+I2溶液分层，上层溶液为紫红色否Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OFe2O3取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸（或盐酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾（或硫氰化铵），若溶液呈（血）红色，说明它为Fe2O3
【解析】I、本题考查氧化还原反应定义，以及氧化还原反应方程式的书写，CuSO4中Cu的价态是＋2价，CuI中Cu显＋1价，Cu的化合价降低，必然有化合价的升高，因此I－被氧化成I2，反应式为Cu2＋＋I－→CuI↓＋I2，根据化合价的升降进行配平，4I－+2Cu2+=2CuI↓+I2，碘单质易溶于有机溶剂，由于苯的密度小于水的密度，且不与水互溶，出现分层，上层为紫红色；II、考查从铝土矿中制取金属铝，从铝及其化合物的知识入手，（1）氧化铝是两性氧化物，氧化铁是碱性氧化物，根据反应①的操作：过滤，试剂X为碱，根据反应②得到NaHCO3，试剂X为NaOH，发生反应的离子方程式为：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，反应②得到氢氧化铝和碳酸氢钠，利用碳酸的酸性强于氢氧化铝，因此通入过量CO2，发生反应是AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，反应③是氢氧化铝受热分解，2Al(OH)3
Al2O3＋3H2O，反应④电解氧化铝，2Al2O3
4Al＋3O2↑，因此属于氧化还原反应的只有④，因此填否，反应①的反应方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ；（2）根据上述分析，反应①过滤后沉淀是Fe2O3，验证Fe3＋需要用KSCN溶液，溶液呈血红色溶液，说明含有Fe3＋，具体操作是：少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸（或盐酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾（或硫氰化铵），若溶液呈（血）红色，说明它为Fe2O3。
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【题目】下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．炭燃烧生成一氧化碳 B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应
C．锌粒与稀硫酸反应制取H2 D．中和反应
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【题目】在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol ·L-1、0.1 mol ·L-1、0.2 mol ·L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是
A. SO2为0.4 mol ·L-1，O2为0.2 mol ·L-1 B. SO2为0.25 mol ·L-1
C. SO2、SO3均为0.15 mol ·L-1 D. SO3为0.4 mol ·L-1
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【题目】关于油脂的理解或说法中，正确的是 （ ）
① 油脂在人体内水解，水解产物可在人体内氧化提供能量；
② 油脂为人体合成其他化合物提供了原料；
③ 油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类；
④ 油脂能促进脂溶性维生素A、D、E、K等物质的吸收。
A．都正确 B．只有①②
C．只有①②③ D．只有①②④
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【题目】为验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，设计如下实验：
（1）写出浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式_____________。
（2）B中加入的试剂是_____，现象是______；C的作用是____，E的作用是________。
（3）如果将F放在B、C之间，则一定不能检出的物质是_______。
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【题目】现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知反应I为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl
（1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等离子。
① 为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：
a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
b．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤；
c．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤；
d．向滤液中加入足量的稀盐酸；
e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。
② 步骤c中反应的离子方程式是______________________。
（2）反应II的化学方程式是_________________________。
（3）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120 mL CO2。则样品中纯碱的质量分数是_________%（保留1位小数）。
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